Ответ:
CaO
Fe₂O₃
массовая доля кислорода больше в оксиде жедеза(lll) на 4,2%
Объяснение:
Mr(CaO)=40+16=56
ω(O)=16÷56=0,285 ω(O)%=0,285×100%=25,8%
Mr(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160
ω(O)=48÷160=0,3 ω(O)%=0,3×100%=30%
Na Mg Al Si P S Cl
слева направо увеличивается радиус атома, тем самым усиливаются неметалические свойства
F2 степень окисления фтора 0
<em>Дано: </em> n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=3/40=0,075 моль
m(Са)=3г Ур-е реакции 2Ca+O2→2CaO (Ca в недостатке, т.к на
1 молекулу кислорода требуется 2 молекулы кальция)
m(CaO)? Составляем пропорцию : 0,075моль/2=х/2
x=0,075моль n(CaO)=0,075моль
m(CaO)= 0,075*(40+16)=4,2г
Ответ: 4,2г
1) Оксид брома не может образовывать семивалентный оксид. На сегодняшний день известно только об оксиде брома (6).
2) 3SnCl2+K2Cr2O7+7H2SO4=
2Sn(SO4)2+SnCl4+Cr2(SO4)3+2KCl+7H2O
Sn²+ -2ē=Sn4+ восстановитель
Cr6+ +3ē=Cr3+ окислитель
AsH3+8AgNO3+4H2O=H3AsO4+8Ag+8HNO3
As3- -8ē=As5+ восстановитель
Ag1+ +1ē=Ag0 окислитель
Б) Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3
Для реакции взяли раствор нитрата алюминия массой 95*1,12=106,4 грамм, в котором чистого вещества содержится 106,4*0,2=21,3 грамм.
На реакцию с 213 граммами нитрата алюминия тратится 3*40=120 грамм гидроксида натрия, а на реакцию 21,3 граммом понадобится Х. Х=21,3*120/213=12 грамм.
12 грамм гидроксида натрия это 8% в растворе, а масса всего раствора (100%) это Х. Х=12*100/8=150 грамм раствора щелочи NaOH понадобится для образования гидроксида алюминия.