1) Найдем массу вещества H₂SO₄, содержащуюся в 40 г раствора:
100 г раствора содержит 20 г H₂SO₄ (т.к. 20%)
40 г раствора содержит х г H₂SO₄
х=40*20/100= 8 г H₂SO₄
Эта же масса H₂SO₄ должна будет содержаться в 8% растворе, поэтому перерасчитываем на новую концентрацию и находим массу нового раствора:
2) 100 г раствора содержит 8 г H₂SO₄(т.к. 8%)
х г раствора содержит 8 г H₂SO₄ (то количество H₂SO₄, которое нашли ранее).
х=100 г раствора
3) Найдем массу воды, которую необходимо добавить, чтоб получить 8% раствор:
m(нов.р-р)=m(воды)+m(стар.р-р) => m(воды)=m(нов.р-р) - (стар.р-р)
m(воды)=100-40=60 г
Ответ: необходимо добавить 60 г воды.
Dx(H2) = 36 ==> M(x) = 36*2 = 72 g/mol
CnH2n+2 = 72;
12n + 2n + 2 = 72;
14n = 70;
n = 70/14 = 5.
C5H12 - пентан
H H H H H
| | | | |
H — C — C — C — C — C — H
| | | | |
H H H H H
Самый простой - это прокаливание KNO3 с дальнейшим получением KNO2 + O2
Таким образом реакци будет выглядеть вот так:
2KNO3-2KNO2+O2 степень окисления меняется, всё ок
Ar(S)=32 г/моль
Ar(Ne)=20 г/моль
Ar(Si)=28 г/моль