дано:
Na₂S
Найти: m(Na):m(S)
Решение:
m(Na):m(S) = 2Ar(Na): Ar(S) = 2*23 : 32 = 46: 32 = 23:16
При растворении каждого моля Mg(OH)2 в р-р переходит 1 моль ионов Mg²⁺ и вдвое больше ионов ОН⁻. Следовательно, в насыщенном растворе Mg(OH)2
[Mg²⁺] = 1.7*10⁻⁴ моль/л
[OH⁻] = 3,4*10⁻⁴ моль/л
Отсюда:
ПР(Mg(OH)₂) = [Mg²⁺][OH⁻]² = 1,7*10⁻⁴(3,4*10⁻⁴)² = 1,96*10⁻¹¹
2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2<span>↑</span>
Это уравнение окислительно-восстановительное, оно не расписывается на ионы.
<span>2CH3COOH + Zn(OH)2 = (CH3COO)2Zn + 2H2O</span>
<span>2CH3COO(-) + 2H(+) + Zn(+2) + 2OH(-) = 2CH3COO(-) + Zn(+2) + 2H2O</span>
<span>2H(+) + 2OH(-) = 2H2O </span>
<span>2CH3COOH + ZnO = (CH3COO)2Zn + H2O</span>
<span>2CH3COO(-) + 2H(+) + ZnO = 2CH3COO(-) + Zn(+2) + H2O</span>
<span>2H(+) + ZnO = Zn(+2) + H2O</span>
<span>2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2<span>↑ </span> + H2O</span>
<span>2CH3COO(-) + 2H(+) + 2Na(+) + CO3(-2) = 2CH3COO(-) + 2Na(+) + CO2↑ + H2O</span>
<span>2H(+) + CO3(-2) = CO2↑ + H2O</span>
N2O5+H2O=2HNO3
10HNO3(разбавл)+4Fe=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Fe(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Fe(OH)2 осадок
Fe(OH)2+H2S=FeS+2H2O
FeS+H2SO4=FeSO4+ H2S газ
1) В 1 моле любого вещества содержится число Авогадро
N(A) = 6,02*10^23 молекул.
а) 3*6,02*10^23 = 18,06*10^23 молекул
б) 4*6,02*10^23 = 24,08*10^23 молекул
в) 0,75*6,02*10^23 = 4,515*10^23 молекул
2) Количество вещества - это опять количество молекул, которое равно
N(A) в 1 моле.
а) 1 моль серы S = 32 г. 12,8 г = 12,8/32 = 0,4 моля = 0,4*6,02*10^23 = 2,408*10^23 молекул.
б) 1 моль NaOH = 23+16+1 = 40 г. 24 г = 24/40 = 0,6 моля = 0,6*6,02*10^23 = 3,612*10^23 молекул.
3) 1 моль любого газа при нормальных условиях имеет объём 22,4 л.
а) 0,5 моль азота = 0,5*22,4 = 11,2 л
б) 14,2 г Cl2 = 14,2/35,5 = 0,4 моля = 0,4*22,4 = 8,96 л
в) 3,01*10^23 молекул C2H2 = 0,5 моля = 0,5*22,4 = 11,2 л.
4) Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
С этим непонятно, что делать. Здесь каждого вещества по 1 молю.