1)Водный раствор кислоты изменяет
окраску индикаторов. Диссоциация происходит ступенчато. Легче всего идет диссоциация по первой
ступени и труднее всего по третьей. Лакмус приобретает красную окраску.
<span>2)Реагирует с металлами, расположенными
в электрохимическом ряду до водорода.
</span><span>3)Реагирует с основными оксидами.
</span><span>4)Реагирует с основаниями и аммиаком;
если кислота взята в избытке, то образуется кислая соль.
</span><span>5)Реагирует с солями слабых кислот.</span>
1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
Na₂O + H₂O = 2NaOH
2) ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂₂O
3 CuO + H₂ = Cu + H₂O
WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O
4) 2HgO = 2Hg + O₂
2CuO = 2Cu + O₂
1)
2hno3 + zn(oh)2 = zn(no3)2 + 2h20
6hno3 + fe2o3= 2fe(no3)3 + 3h2o
2hno3 + cu(oh)2= cu(no3)2 + 2h2o
12hno3 + 5ca = 5ca(no3)2 + n2 + 6h2o
4hno3 + c = co2 + 2h2o + 4no2
6hno3 + s = h2so4 + 6no2 + 2h2o
3)
если добавить agno3 то agcl пойдет в осадок это качественная реакция
если добавить ba(oh)2 то получится baso4 это осадок тоже качественная
Решение во вложении:
Результат округляйте так, как Вам нужно.
1.Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода:
<span>СO2 + Ca (OH)= CaCO3 + H2O </span>
<span>2.Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты: </span>
<span>P2O5 + 3 H2O = H3PO4 </span>
<span>3.Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: </span>
<span>Сa CO3 + SiO3 = CaSiO3 + CO2</span>