Итак:
1. Оксид бора B2O3, гидроксид бора B(OH)3
2. Оксид алюминия Al2O3, гидроксид алюминия Al(OH)3
3. Оксид скандия Sc2O3, гидроксид скандия Sc(OH)3
4. Оксид лантана La2O3, гидроксид лантана La(OH)3
5. Оксид иттрия Y2O3, гидроксид иттрия Y(OH)3
Пометьте мой ответ лучшим за разборчивый ответ
————-
1) H2O -электрический ток -> O2
Ca + O2 -> CaO (вообще, при взаимодействии кальция с кислородом, должен образоваться пероксид, оксид образуется в случаи лития, ну да ладно, очевидно, по условии задания все верно)
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
2. Mg + 4HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Mg -2e Mg+2 /1
N+5. +1e N+4/2
Восстановитель - магний в степени окисления 0
Окислитель - азот в степени окисления +5
3. H2 + Br2 -> 2HBr
n(H2) = 6,72/ 22,4 = 0,3 моль
n(Br2)= 16/ 80 = 0,2 моль
Считаем по брому потому, что водород в избытке
n(HBr) = 1/2n(Br2)= 0,1 моль
V(HBr) = 22,4*0,1 = 2,24 литра
4. В периоде радиус атома уменьшается
слева направо, сверху вниз увеличивается в группе
Неметаллические/окислительные свойства увеличиваются слева направо по периоду и уменьшается сверху вниз по группе
В подгруппах в основном находятся металлы
Билет номер 8.
1) 2Cu + O2 -> 2CuO
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOh -> Cu(Oh)2 ⬇️ + 2NaNO3
(Полное молекулярное уравнение)
Cu +2 + 2OH- -> Cu(OH)2⬇️ голубой осадок
(Короткое ионное уравнение)
2. Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO2 ⬆️ + 2H2O
Zn0 -2e Zn 2+ /1
N+5 +1e. N+4. /2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2⬆️
m(HCl) = 200*14,6/100= 29,2
n(HCl)= 29,2/36,6= 0,79 моль
n(FeCl2)= 1/2n(HCl) = 0,39 моль
m(FeCl2) = 0,39 * 127 = 49,53
3. Сера - неметалл жёлтого цвета с резким запахом
Свойственные ему степени окисления -2,+4,+6
То есть сера может поместить в свою внешнюю орбиталь 2 электрона или отдать 4 ити 6 электронов
Соединения серы: HgS (киноварь), H2S (сероводород), H2SO4 - серная кислота, H2SO3 - сернистая, H2SO5 - кислота Каро
У тебя уравнение не правильно составлено. H2SO4 не распадается.
FeS2+18HNO3= Fe(NO3)3 + 2H2SO4+15NO2+7H2O
Fe (+2) - 1e = Fe(+3) восстановитель.
2S (-1) - 14e = 2S(+6) восстановитель.
N (+5) + 1e = N(+4) окислитель.
Это азот. Его молекула образуется за счет ковалентной неполярной связи.
Пример: 1) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (cтрелочка вверх, т.к водород = легкий газ)2) Al2(SO4)3 + 3BACL2 = 3BASO4 (белый мучнистый осадок и стрелочка вниз ) + 2AlCl33) AlCL3 + 3KOH = Al(OH)3 +3 KCL4) Al(OH)3 + K3PO4 = ALPO4 + 3KOH 5) 2AlPO4 (над стрелочкой поставь значек термического разложения) = Al2O3 + P2O5 <span>6) 2Al2O3 = 4Al+3O2 </span>