CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na = 2NaCl + C2H6
C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
C2H5OH + CH3COOH = C4H8O2 + H2O
Ответ:0,225 моль+0,9 моль+0,3 моль=1,425 моль
Ответ; 1,425 моль.
(Это не точно. Прости.
Объяснение:
формула оксида серы (4) = SO2
нам дали n(кол-во вещ-ва) = 4 моль
m = M * n
M(SO2)=32+16*2=32+32=64 г/моль
m = 64 * 4 = 236 г
В 200 г раствора с массовой долей 10% - 20 г щелочи и 180 г воды
Молярная масса NaOH=23+16+1=40 г/моль
Значит, в растворе 0,5 моль щелочи = 1,5 моль атомов (Na+O+H)
Молярная масса воды 16+2=18 г/моль
В растворе 10 моль воды = 30 моль атомов (2H+O)
Всего в исходном растворе 30+1,5=31,5 моль атомов
Испарилось 2/3 атомов - 31,5*2/3=21 моль атомов
Т.к. испаряется вода. то это 7 моль молекул воды
Осталось: всё те же 20 г щелочи и 10-7=3 моль воды (3*18=54 г)
Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна
20/(20+54)*100=27,027%
Ответ: 27%
1)Соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
СuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2(осадок)
2)Na2CO3 + 2KOH = реакция не идет ( соли реагируют со щелочами в том случае, если образуется нерастворимое основание, в данном случае продукты - карбонат калия и гидроксид натрия - растворимые вещества)
3)cоль + щелочь = соль + нерастворимое основание
Fe(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Fe(OH)3(осадок)
4)Na2SiO3 + KOH = реакция не идет ( соли реагируют со щелочами в том случае, если образуется нерастворимое основание, в данном случае продукты - силикат калия и гидроксид натрия - растворимые вещества)
5)NaNO2 + KOH = реакция не идет ( соли реагируют со щелочами в том случае, если образуется нерастворимое основание, в данном случае продукты - нитрит калия и гидроксид натрия - растворимые вещества)