1:+1 и -2;
2: +4 и -1
3: +6 и -1
4: +3 и -1
5:+4 и -2
1) m=кол-во в-ва умножаем на молярную массу в-ва т.е
2м х 1г/м = 2г
Число частиц NA= молярная на NA т.е
1г/м х 6,02х10^23=6,02х10^23
2)кол-ва NH3 = массу в-ва делим на молярную т.е
M(NH3)=14+1х3=17
n(NH3)=51/17=3моль
3) не полное условие, не могу решить.
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2
n(CO2) = n(K2CO3)(чистого) = 1,38 моль
m(K2CO3)(чистого) = M*n = 138 * 1,38 = 190,44 г
w(K2CO3) = m вещества(K2CO3) / m смеси * 100% = 190,44/200 * 100% = 95,22 %
Ответ: 95,22%
1) концентрацию водорода уменьшить
2) давление не сместит равновесие, так как в реакции участвуют твердые вещества( изменение давления применимо для газов)
3)температуру понизить
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Вычислим 20%-ов от 196г по методу (196•20)/100=39.2г
Получим моль серной кислоты по методу 39.2/98(отн.моль.масса серной кислоты)=0.4 моль.
По реакции аммиака вдвое больше(0.4•2=0.8)
0.8 умножаем на газовую постоянную Авогадро(22.4) и получаем 17.92л аммиака