Ответ:
Объяснение:
HO-СН₂-CH(OH)-C(=O)H + Ag₂O ⇒ HO-CH₂-CH(OH)-COOH + 2Ag
2,3-диоксипропаналь 2,3- диоксипропановая к-та
HO-CH₂-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-C(=O)H + 2Cu(OH)₂ ⇒ 2,3,4,5,6-пентаоксигексаналь ⇒HO-CH₂-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-COOH + Cu₂O + 2H₂O 2,3,4,5,6-пентаоксигексановая к-та
HO-CH₂-CH(OH)-C(=O)H + 2Cu(OH)₂ ⇒ HO-CH₂-CH(OH)-COOH + Cu₂O + 2,3-диоксипропаналь 2,3-диоксипропановая к-та + 2H₂O
1.Молярная масса вещества М=1,8125*32=58 г/моль
2. Количество вещества n=m/M=3.48/58=0.06 моль
3.По условию количества продуктов одинаковы(х) и образуется 0,06*х моль каждого. Масса СО2 =0,06х*44 и масса воды =0,06х*18, их сумма =11,16
0,06х*44+0,06х*18=11,16
2,64х+1,08х=11,16
х=3
3. 3- это коэффициент перед СО2 и Н2О. Получаем С3Н6.
4. Находим О: 58-12*3-6=16, 16- масса одного атома О
Формула вещества С3Н6О
<span>Газообразными веществами
при нормальных условиях являются только SiH4 и HBr!!!</span>
1. Начальная масса раствора: 240 + 50 = 290 грамм, в нем 290 * 0.2 = 58г соли. Выпаривали воду, значит в конечном счете масса соли в растворе не изменилась. Значит, массовая доля соли в итоговом растворе = 58/240 = 0.24 = 24%
2. В первом растворе, гидроксида калия (KOH) было 250*0.5 = 125г, во втором 100*0.2 = 20 грамм, значит в итоговом - 125+20 = 145 грамм КОН, а общая масса итогового раствора: 250+100 = 350 грамм.
Получается, что массовая доля КОН в итоговом растворе = 145/350 = 0.41
В данном случае восстановитель - Cu (медь), коэффициент: 3
Искодное уравнение будет иметь вид:
<span>3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO</span>