СаСО3, 5 атомов..........................................
Na2SO4+BaCl2=BaSO4( белый осадок)+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(газ)+H2O
1. Масса хлороводорода:
m(HCl) = (V/Vm) * M = (11,2/22,4) * 36,5 = 18,25 г
ω(HCl) = m(HCl)/[m(HCl) + m(H2O)] = 18,25/(18,25 + 500) = 0,0352 или 3,52%
Ответ: б) 3,52%
2. Масса исходного раствора
m1 = V * ρ = 500 * 1,23 = 615 г
Масса растворенного вещества:
m(в-ва) = m1 * ω1 = 615 * 0,2 = 123 г
Массовая доля нового раствора:
ω2 = m(в-ва)/(m1 + m(H2O)) = 123/(615 + 200) = 0,151 или 15,1%
Ответ: б) 15,1%
Для определения стппени окисления нужно следовать следующим правилам:
1) Сумма степеней окисления в соединении равна нулю, в ионе - его заряду.
2) Отдельные атомы и простые вещества имеют СО равную нулю
3) В соединения последний элемент имеет отрицательную СО (за некоторыми исключениями)
4) Отрицательная степень окисления элемента равна 8-номер его группы
Элементы с постоянной ЭО
Водород - всегда +1, кроме соединений типа МеН (там он -1)
Кислород - всегда -2, кроме OF2 (+2) и H2O2 (-1)
Алгоритм определения.
1) Указываем СО известного элемента.
2)Перемножаем ее с индексом данного элемента.
3) делим полученное произведение на индекс элемента, СО которого требуется определить
4) Результат записываем с противоположным знаком
или
Составляем простейшее уравнение Пусть соединение H2SO4
чтобы определить СО серы
2*(+1)+х+4*(-2)=0
2+х-8=0
х=+6