Дано:
m (FeS2) = 15 кг
W(прим) = 20 %
Найти:
m (H2SO4)
Вычислим массу чистого FeS2:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%
15 кг – 100%
х г - 80%
х = 60 г ∙ 92% \100% = 12 кг
Вычислим массу выделившейся серной кислоты.
Так как процесс получения идет в 3 стадии:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
8SO2 + 4O2 = 8SO3
8SO3 + 8H2O = 8H2SO4
суммарное по 3 стадиям:
4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4
используя суммарное уравнение реакции рассчитаем массу молученной серной кислоты:
12 кг х г
4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4
480 г 784 г
12 кг --- х кг
480 г--- 784 г
х = 12 кг ∙ 784 г\480 г = 19,6 кг
ответ: m (H2SO4) = 19,6 кг
BeF2-ионная
CF4-ковалентная полярная
LiF-ионная
BF3-ковалентная полярная
12 коэффициентов, уравнение во вложении
2СH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 2H2O
2CH3COO(-) + 2H(+) + Mg(OH)2 = 2CH3COO(-) + Mg(+2) + 2H2O
2H(+) + Mg(OH)2 = Mg(+2) + 2H2O
20 л Х л
4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O
n = 4 моль n = 2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 89,6 л V = 44,8 л
20 л NH3 - Х л N2
89,6 л NH3 - 44,8 л N2
V(N2) = 20 * 44,8 / 89,6 = 10 л