Ответ: 55,5 г
Дано:
m(Ca) = 20 r
Найти:
m(CaCl2)-?
Объяснение:
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 20 г/40 г/моль = 0,5 мол
M(CaCl2) = 111 г/моль
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Из УХР видно, что n(CaCl2) = n(Ca)
n(CaCl2) = 0,5 моль
m(CaCl2) = n*M = 0,5 моль*111 г/моль = 55,5 г
Ответ: 55,5 г
1. Пропустить через известковую воду Ca(OH)3
2. Горение тлеющего угля
3.Горение чистого газа - хлопок
С кислородом лающий звук
4. Пропустить над слегка смоченным бумажным индикатором, будет синий цвет окраски
Надо внимательней к оформлению в фото, т.к., решал не обращая на него особого внимания. Отвечу на коммент
−C≡CH группу.
Уравнение реакции:
C(n)H(2n-2) + [Ag(NH3)2]OH → C(n)H(2n-3)Ag↓ + 2NH3↑ + H2O
Находим количества веществ газа и осадка:
М(С(n)H(2n-3)Ag) = (14n + 105) г/моль.
ν(С(n)H(2n-2)) = V(С(n)H(2n-2)) : Vm = 1,12 л : 22,4 л/моль = 0,05 моль.
ν(С(n)H(2n-3)Ag) = m(С(n)H(2n-3)Ag) : M(С(n)H(2n-3)Ag) = 8,05/(14n + 105) моль.
По уравнению реакции, количества веществ газа и осадка равны, значит имеем уравнение: 8,05/(14n + 105) = 0,05. Из уравнения находим n = 4.
Молекулярная формула газа - С4Н6 (бутин-1). Структурная формула:
<span>СН3−СН2−C≡CH.</span>
40гр - это 4% раствора
Х гр - это 100% раствора
40*100%/4%=1000 гр - масса всего раствора
1000гр- 40гр = 960гр - воды в растворе
Ответ. 960гр воды