Определяем молярную массу углеводорода:
M=D*M(Ne);
M=2,8*20=56 г/моль
Вычисляем массы С и Н, входящие в состав данного углеводорода:
m(C) = 56*0.85714=48 г
m(H) = 56*0,14286 = 8 г
Находим отношения атомов С и Н:
С:Н = 48/12:8/1=4:8
Формула данного углеводорода С₄Н₈ - бутан
Дано:
мС = 14г
омега С = 4%
Найти:
Vгаза
Решение:
С+H2 = CH2
nC=1моль
nHC2=1моль
nC=14×4/12=4.6моль
так как число моль С и газа равно , то nC=nCH2=4.6моль
чтобы найти V газа надо :
число моль газа × 22.4 = 4.6×22.4=103.04л
2CH3-CH3+7O2=4CO2+6H2O объём этана равен 20 литров. Находим кол-во моль по формуле молярного объёма. 22.4=V/n n=20/22.4=2.5
Так как у нас коэффициент перед ацетоном 2 а перед углекислым газом 4, то делаем вывод, что кол-во моль углекислого газа в 2 раза больше, следовательно 2.5 *2=5 теперь по формуле массы m=n*M находим массу
m=5*(12+16*2)=220 грамм
Комментарии (2) Отметить нарушение
1
СПАСИБО
1
lehatihomirov05
спасибо тебе
lehatihomirov05
выручил
Введи комментарий к этому ответу здесь...
ilyatalay
Теперь ты - участник сообщества!
Добро пожаловать
2
Добавь фото к профилю
Загрузи свою фотографию
ВЫБРАТЬ
3
Покажи, что ты знаешь
Ответь на пару вопросов
Al--Al2O3--?--Al(OH)3--Na[Al(OH)4]--Al2(SO4)3
1)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
3)AlCl3+3RbOH=Al(OH)3+3RbCl
4)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
5)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
6)2Na[Al(OH)4]+4H2SO4= Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
n(Al(OH)3) = 35.1г / 78г/моль = 0.45 моль
по стехиометрии потребуется столько же NaOH, т.е. 0.45 моль.
тогда масса NaOH = 0.45моль*40г/моль = 18г