MoZG27.09.2013, 21:571.
V(Н2)=0,06235 лТ=290 К
Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов:Робщ.=р(Н2О) + р(Н2)Парциальное давление водорода:р(Н2)= Робщ. - р(Н2О) = 764,52 - 14,53 = 749,99 мм рт.ст.Приведем полученный объём водорода V к н. у. :р°V°/Т° = рV/ТV°(Н2) = V(Н2) ∙ р(Н2) ∙ Т° / (р° ∙ (Н2))V°(Н2) = 0,06235 ∙ 749,99 ∙ 273 / (760 ∙ 290) = 0,05792 лПо закону эквивалентов, nэ(металла) = nэ(Н2)Мэ(металла) = Vэ(Н2) ∙ m(металла) / V°(Н2)Мэ(металла) = 11,2 ∙ 0,046 / 0,05792 = 8,895 г/мольодновалентного металла с М=Мэ нет,двухвалентного с М=2Мэ = 17,79 г/моль нет,трехвалентный с М=3Мэ = 26,685 ≈ 27 г/моль - Al
MoZG27.09.2013, 21:571.
V(Н2)=0,06235 лТ=290 К
Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов:Робщ.=р(Н2О) + р(Н2)Парциальное давление водорода:р(Н2)= Робщ. - р(Н2О) = 764,52 - 14,53 = 749,99 мм рт.ст.Приведем полученный объём водорода V к н. у. :р°V°/Т° = рV/ТV°(Н2) = V(Н2) ∙ р(Н2) ∙ Т° / (р° ∙ (Н2))V°(Н2) = 0,06235 ∙ 749,99 ∙ 273 / (760 ∙ 290) = 0,05792 лПо закону эквивалентов, nэ(металла) = nэ(Н2)Мэ(металла) = Vэ(Н2) ∙ m(металла) / V°(Н2)Мэ(металла) = 11,2 ∙ 0,046 / 0,05792 = 8,895 г/мольодновалентного металла с М=Мэ нет,двухвалентного с М=2Мэ = 17,79 г/моль нет,трехвалентный с М=3Мэ = 26,685 ≈ 27 г/моль - Al
Молекула-это электрически нейтральная частица,образованная из двух или более связаны ковалентными связями атомов.
Основными кальцийсодержащими минералами являются кальцит CaCO3 (его разновидности - известняк, мел, мрамор), ангидрит CaSO4, гипс CaSO4*2H2O,доломит CaCO3*MgCO3 флюорит CaF2 и фторапатит Ca5(PO4)3F.Широкое применение в народном хозяйстве имеют оксид кальция CaO (негашеная известь) и гидроксид кальция Са(ОН)2 (гашеная известь).Гашеная и негашеная известь используются в строительстве для приготовления вяжущих материалов, для получения бетонов и штукатурных смесей. Их получение: CaCO3 = CaO + CO2, CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q.<span>Из других соединений кальция широкое применение находит карбид кальция: CaO + 3C = CaC2 + CO. карбид кальция используют как источник получения ацетилена, в качестве восстановителя и исходного продукта для синтеза многих химических соединений. например, из карбида кальция получают цианамид кальция CaCN2: CaC2 + N2 = CaCN2 + C. Цианамид кальция используют в сельском хозяйстве как удобрение.
</span>