Возьмем 100 грамм этого вещества, тогда
m(C) = 61 г
m(H) = 15.3 г
m(N) = 27.3 г
Найдем количество вещества
n(C) = 61/12=5.08 моль
n(H) = 15.3 /1 = 15.3 моль
n(N) = 23.7 /14 = 1.7 моль
n(C) : n(H) : n(N) = 5.08 : 15.3 : 1.7
разделим всё на 1.7 получим 3 : 9 :1
C3H9N или запишем как амин C3H7NH2 - это пропиламин
C6H5OH+3Br2⇒C6H2Br3-OH+3HBr
n(трибромфенола)=m(осадка)/M=26,28/331=0,08 моль
m(фенола)=n*M=0,08*94=7,52 г,
откуда 7,52/100*100%=7,52%
<span><em><u>CaI2.</u></em>
<em>1 стадия.</em>
<em>Молекулярное уравнение:</em>
<span><em>CaOHI + H2O ⇄ Ca(OH)2 + HI</em>
</span></span><span><em>Полное ионное уравнение:</em>
<span><em>CaOH+ + I- + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H+ + I-</em>
</span></span><span><em>Краткое ионное уравнение:</em>
</span><em>CaOH+ + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H</em><span><em>+</em>
</span><span>
<em>2 стадия.</em>
<em>Молекулярное уравнение:</em>
<span><em>CaI2 + HOH ⇄ CaOHI + HI</em>
</span></span><span><em>Полное ионное уравнение:</em>
<span><em>Ca2+ + 2I- + HOH ⇄ CaOH+ + I- + H+ + I-</em>
</span></span><span><em>Краткое ионное уравнение:</em>
<span><em>Ca2+ + HOH ⇄ CaOH+ + H</em><span><em>+</em>
</span></span></span><em>Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+</em><span><em>), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).</em>
</span><span>
<em><u>Rb2SO4. </u></em>
<em>Гидролизу не подвергается, т.к. </em></span><em>не содержит ионов, способных к взаимодействию с водой. Реакция среды в растворе нейтральная (рH=7).</em>
<em><u>PbCl2.</u></em>
<em>Молекулярное:</em>
<em>PbCl2 + H2O = PbCl(OH)</em><span><em> + HCL</em></span>
<em>Полное ионное:</em>
<em> Pb+2</em><span><em> + 2Cl</em></span><em>-+ H2O = PbOH+</em><span><em> + 2Cl</em></span><em>-</em><span><em> + H</em></span><em>+</em>
<em>Краткое ионное:</em>
<em> Pb+2</em><span><em> + H</em></span><em>2O = PbOH+</em><span><em> + H</em></span><em>+
</em><em>
Среда будет кислой.</em>
Ba(OH)2=Ba2(+) + 2OH(-). Метилоранж- оранжевый побелеет. Фенолфталеин- малиновый. Лакмус - синий.
Уравнение ОВР, используя метод электронно-ионного баланса.