Дано
m(Mg) = 12 г
Найти m(H2SO4)
12 г Х г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1 моль 1 моль
М = 24 г/моль М = 98 г/моль
n=m/M=12/24=0,5 моль
по уравнению реакции на 1 моль магния расходуется 1 моль кислоты, отсюда на 0,5 моль потребуется 0.5 моль кислоты
m(H2SO4) = M*n = 98*0,5 = 49 г
Дано
m(соли) = 40 г
найти m(CuO)
Х г 40 г
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
1 моль 1 моль
М=80 г/моль М=160 г\моль
n=m/M=40/160=0,25 моль
По уравнению реакции 1 моль соли образуется при реакции 1 моль оксида меди, отсюда 0.25 моль соли образуется при взаимодействии 0,25 моль оксида с кислотой
m(CuO) = M*n = 80*0,25=20 г
Титр<span> есть отношение </span>массы растворенного<span> вещества к объему </span>раствора<span>, </span>г/мл<span>.</span>
Li2O + 2HCl (разб.) = 2LiCl + H2O
LiOH + HCl (разб.) = LiCl + H2O
2LiOH (хол.) + Cl2 = LiClO + LiCl + H2O
6LiOH (гор.) + 3Cl2 = LiClO3 + 5LiCl + 3H2O
Li2CO3 + 2HCl (разб.) = 2LiCl + CO2↑ + H2O
LiClO3(т) + 6HCl (конц.) = LiCl + 3Cl2↑ + 3H2O
LiOH + HCl = LiCl + H2O
Начнем с выхода)
η = масса практ. / масса теор. * 100%
η = объем практ. / объем теор. * 100%
Теория - это Ваш расчет по уравнению реакции. А практика как правило дана в задаче и нужно найти выход. Или наоборот Вы рассчитываете теорию, дан выход, а нужно найти практику.
Далее необходимо знать следующие формулы
где Na - число Авогадро = 6 * 10²³ (постоянная)
Vm = 22,4 л/моль (постоянная)
m - масса
M - молярная масса
n - кол-во моль
N - кол-во молекул
V - объем
И необходимо знать, как посчитать концентрацию р-ра
W
= m в-ва / m р-ра * 100%
Далее нужно знать уравнение Клапейрона-Менделеева
pV = nRT
p - давление в Паскалях
V - объем
n - кол-во моль
T - температура в Кельвинах
R - универсальная газовая постоянная 8,31 Дж / моль*К