Обозначим формулу альдегила CnH₂nO, а его молярную массу как М= 14n + 16.По условию задачи, число электронов с протонами в альдегиде равно 4,238*10²⁴ , это 7,04 моль (разделили на число Авогадро 6,02*10²³). Если рассматривать 1 моль альдегида то: 1 моль С содержит 6 электронов+6 протонов=12 моль частиц, а n моль углерода (смотри формулу альдегида) будут содержать 12n моль частиц. 1 моль Н содержит 1 электрон+1 протон=2 моль частиц, а 2n моль водорода (столько их в формуле) будут содержать 4n моль частиц. 1 моль О содержит 8 электронов +8 протонов=16 моль частиц, у любого альдегида в составе только один кислород, поэтому и содержится 16 моль частиц. Итого всех частиц в альдегиде количеством 1 моль будет 12n+4n+16=16n+16. Пусть было альдегида х моль, тогда частиц там х*(16n+16)=16xn+16x=7,04 моль(смотри выше) - это первое уравнение системы. Ещё мы знаем массу альдегида, масса считается как произведение количества на молярную массу, т.е. 6,38=х*(14n + 16)=14xn + 16x- это второе уравнение системы. Решая систему уравнений, находим х=0,11 моль альдегида (я решала методом отнимания от одного уравнения второго, предварительно домножив все члены второго уравнения на 1,143, чтобы потом избавиться от 16xn). Зная количество альдегида и его массу, находим его молярную массу: M=6,38/0,11=58. Теперь вспомним, что мы выражали молярную массу альдегида как 14n+16 и она равна 58. Тогда 14n+16=58,откуда n=3. это пропаналь С3Н6О
Так как при взаимодействии 1 моля H2 с 1 моль Cl2 выделяется 184,5кДж:
H2+Cl2=2HCl + 184,5кДж.
Значит если выделилось 924кДж, то в реакцию вступило: n(H2)=n(Cl2)=(924кДж:184кДж)*1 моль=5моль
V(H2)=V(Cl2)=5моль*22,4дм3/моль=112дм3=112л
Чтобы получить 10% раствор Na2CO3 мы добавляем воду к 15% раствору
Na2CO3 при этом нам известно 10 гр 10%
Na2CO3
а значит 15 грамм 15%
Na2CO3
и осталось узнать массу воды 15*18/106=2.5 грамм воды надо