<span><span>Схема электролиза расплава Na₂SiO₃ на
инертном аноде.</span>
</span><span>Na₂SiO₃ ⇔2Na⁺ + SiO₃²⁻
</span><span>K(-): 2Na+ +2e =2Na⁰
</span><span>A(+): 2SiO₃²⁻ −4e =2SiO₂+O₂</span><span>
Вывод: 2Na₂SiO₃ → (электролиз) 4Na + 2SiO₂ + O₂
</span>
<span>Схема электролиза водного
раствора ZnSO4 <span> на
инертном аноде.</span></span>
<span>На катоде
восстанавливается цинк, а на аноде идет окисление воды с выделением кислорода.
В растворе остаются ионы Н⁺ и SO4²⁻<span>, накапливается серная
кислота.
ZnSO</span>₄ ⇔ Zn²⁺ + SO₄²⁻<span>
H</span>₂O⇔H⁺ + OH⁻</span>
<span>катод
(-) Zn²⁺ + 2e⁻ ⇒ Zn⁰
</span><span>анод (+)
2OH⁻ – 2е⁻= 2OH 2OH⁻=H₂O+O 2O=O₂
Вывод: </span><span>2ZnSO₄ + 2H₂O (электролиз) = 2Zn + 2H₂SO₄ + O₂</span>
К примеру угольная к-та , разлагается на воду и углекислый газ:
H2CO3=H2O+CO2
Можно ещё привести и разложение перманганата калия ( только там образуется 3 в-ва) и карбонат кальция( под нагревом)
2KMnO4=MnO2+O2+K2MnO4
CaCO3=CaO+CO2
Дано
m(ppa NaOH)=80 g
W(NaOH)=5%
+CuSO4
---------------------
m(Cu(OH)2)-?
m(NaOH)=80*5%/100%=4 g
4 X
2NaOH+CuSO4-->Cu(OH)2+Na2SO4
2*40 98
M(NaOH)=40 g/mol M(Cu(OH)2=98 g/mol
X=4*98/80
X=4.9 g
ответ 4.9 г
Решаем через моли
n=V/Vm=7(л)/22,4(л/моль)=0,3125(моль)
М=m/n=10(г)/0,3125(моль)=32(г/моль)