H=1
а у него ещё стоит 2
S=32
значит 1*2+32= 34
Примеры солей, образованных оксидами:
CaO + SO₃ → CaSO₄ сульфат кальция (основный оксид + кислотный оксид = соль)
Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃ карбонат натрия (осн оксид + кисл оксид = соль)
Примеры бинарных солей:
2Na + Cl₂ → 2NaCl хлорид натрия (метал + неметалл = соль)
2Fe + 3S → Fe₂S₃ сульфид железа (III) (металл + неметалл = соль)
Отличаются они тем, что бинарная соль состоит только из двух элементов (NaCl - натрий и хлор). А сложная соль может состоять из трех (CaSO₄ - кальций, сера, кислород) и более (K₂HPO₄ - калий, водород, фосфор, кислород) элементов.
Все эти соли состоят из металла (Fe³⁺, Na¹⁺) и кислотного остатка (SO₄²⁻, S²⁻, Cl¹⁻) это их и объединяет в класс солей.
1)
а)2Ba+O2=2BaO
BaO+H2O=Ba(OH)2
Ba(OH)2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2(в осадок)
б)С+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3(соединение крайне не устойчиво)
H2CO3+Ca=CaCO3+H2(газ)
Ссори) Но вторую не могу)
Дано:
m(Ca) = 80 г
Найти:
∨(в-в)
m(Ca(OH)₂) - ?
M(Ca) = 40 г/моль
∨(Са) = 80 г/40 г/моль = 2 моль
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
Из уравнения реакции следует,
что ∨(Са) = ∨(Са(ОН)₂) = ∨(Н₂) = 2 моль
∨(Н₂О) = 2×2 моль = 4 моль
М(Са(ОН)₂) = 74 г/моль
m(Ca(OH)₂ = 2 моль*74 г/моль = 148 г
Ответ: масса Са(ОН)₂ 148 г, количество веществ: Са = 2 моль, воды = 4 моль, гидроксида кальция = 2 моль, водорода = 2 моль