1Горение спички(свечки)
2Когда металлические предметы ржавеют
3Фотосинтез еще можно
Готово))
ЕСли помог, нажми кнопку СПасибо и отмечай мой ответ как лучший))
1)AlF3 (Al +3 F -1)
Ba (Ba 0)
CaH2 (Ca +2 H -1)
Na2O (Na +1 O -2)
H2 (H 0)
H20 (H +1 O -2)
SO2 ( S +4 O -2)
2)SO2 ( S +4 O -2
SF6 ( S +6 F -1)
Na3N (Na +1 N -3)
H2S (H +1 S -2)
N2O3 (N +3 O -2)
Fe2O3 (Fe +3 O -2)
FeO ( Fe +2 O -2)
3) NaS- сульфид натрия
FeCl3 - хлорид железа
Аl2O3 - оксид алюминия
K3N - нитрид калия
LiH- гидрид лития
CuF -фторид меди
4)MgCl
Al4Cl3
Fe2O3
K2S
SO3
CaF2
CO2
5)Na2S- сульфид натрия (ll)
MgO - оксид магния
PBr3 - бромид фосфора (l)
SF6 - фторид серы (l)
CO2 - оксид углерода (VI)
1) на алкены качественная реакция обесцвечивания бромной воды и пермаганата калия
CH2=CH2-CH(CH3)-CH3 + Br2 = CH2Br-CH2Br-CH(CH3)-CH3
2) на алкины реакция с металлами(рекция замещения)(я напишу сокращенную реакцию0
CH3-CH3-C тройная связь CH + {Cu(NH3)2}Cl = CH3- CH3-C тройная связь C-Cu ( осадок) + NH4Cl + NH3
Эта реакция доказывает проявление алкинами слабых кислотных свойств.
3) а у алканов любая реакция замещения : галлогенирование, нитрирование или (термический крекинг)
реакцию не пишу т. к. не пойму формулу вещества, sorry=)
Ответ:
2Ca+O=2CaO+5080кДж
Объяснение:
2Ca+O=2CaO+Q
2г кальция =0,05моль
так что при окислении 2 молей кальция выделится 127кДж*2/0.05=5080кДж
2Ca+O=2CaO+5080кДж
900г хл ул
2C + O2 = 2CO
24г 22,4л 44,8л
м в-ва = м тех в-ва *ω/100%
m(C) = 1000г *90%/100% = 900г
х= 900*22,4/24=840л V(O2)
у= 900*44,8/24 = 1680л V(CO)