Mn₂O₇ - оксид марганца (VII), с преобладанием кислотных свойств
реагирует с водой с образованием кислоты
Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄
реагирует с кислотами
Mn₂O₇ + 2H₂SO₄ = 2(MnO₃)HSO₄ + H₂O
гидросульфат
триоксимарганца
HMnO₄ - марганцовая кислота (в водном растворе)
реагирует с веществами основного характера
HMnO₄ + KOH = KMnO₄ + H₂O
перманганат
калия
Ва->ВаО ->Ва(ОН)2->ВаSO4->BaCl2
2Ba+O2=2BaO
BaO+H2O=Ba(OH)2
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
BaSO4+2HCl=BaCl2+H2SO4
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 3K2O = 2K3PO4 +3 H2O
2K3PO4 +3 CaCl2 = Ca3(PO4)2 +6 KCl
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
1) Соль А - это хлорат калия КСlO₃
2) Разложение соли А:
2KClO₃ = 2KCl + O₂
Значит соль Б - это хлорид калия KCl, а газ В - это кислород О₂ и он поддерживает горение.
3) Взаимодействие соли А с соляной кислотой:
КСlO₃ + 6HCl = KCl + 3H₂O + 3Cl₂
Образовалась соль Б - KCl и желто-зелёный газ Г - хлор Cl₂
4) Газы В (О₂) и Г (Cl₂) между собой не реагируют
5) Взаимодействие соли Б с нитратом серебра:
KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓- белый осадок
4,8 г Х г
2Mg + O2 = 2MgO
n=2 моль n=1 моль
М =24 г/моль М = 32 г/моль
m=48 г m=32 г
4,8 г Mg - Х г О2
48 г Mg - 32 г О2
m(O2) = 4,8 * 32 / 48 =3,2 г