1<em>)Данный элемент не проявляет положительные степени окисления. </em>
<u><em>Ответ: Л) F, фтор. </em></u><em><u>Элемент, проявляющий постоянную степень окисления -1. </u></em>
<em><u>2)Высшая валентность этого неметалла не равна номеру группу, а максимальная степень окисления, наоборот, равна номеру группы.</u></em>
<em><u>Ответ: Б) N, азот. </u></em><em><u>Находится в 5 группе, наивысшая с.о. +5, высшая валентность IV.</u></em>
<u><em>3) В ядре атома самого распространённого изотопа данного элемента отсутствуют нейтроны. </em></u>
<u><em>Ответ: Г) Н, водород. </em></u>
<u><em>4) Электроотрицательность этого элемента отличается от остальных представителей данной группы. </em></u>
<u><em>Ответ: Л) F, фтор. </em></u><u><em>ЭО этого элемента отличается от остальных представителей данной группы. </em></u>
<u><em>5) Летучее водородное соединение этого элемента проявляет и кислотные, и основные свойства, а также подвергается автопротолизу. </em></u>
<u><em>Ответ: Б) N, азот. </em></u>
<u><em>6) Количество внутренних электронов в атоме этого элемента в два раза меньше количества внешних электронов.</em></u>
<u><em>Ответ: M) C, углерод.</em></u>
<u><em>7)Все элементы некоторой подгруппы имеют полностью заполненные валентные подуровни. </em></u>
<em><u>Ответ: 8А группа, инертные газы или же благородные газы.</u></em>
<em><u>8)Один элемент данной подгруппы отличается от остальных и содержит меньшее количество внешних электронов .</u></em>
<u><em>Ответ: элемент В) Не, гелий. </em></u>
С раствором бромоводородной кислоты может реагировать только оксид меди: CuO + 2 HBr -----> CuBr2 + H2O (уравнение 1)
<span>В 243 г раствора содержится 243*0,1=24,3 г или 24,3/81=0,3 моль HBr. </span>
<span>Значит оксида меди в смеси 0,15 моль, или 0,15*80=12 г. </span>
<span>Количество серной кислоты в растворе 28,8*0,85=24,48 г или 24,48/98=0,3 моль. </span>
<span>Очевидно, что с 0,15 молями CuO прореагируют 0,15 моль H2SO4 по уравнению: CuO + H2SO4 -----> CuSO4 + H2O (уравнение 2), </span>
<span>Автор задачи видимо полагает, что остальные 0,15 моль H2SO4 прореагируют с 0,075 моль меди по уравнению: </span>
<span>Cu + 2 H2SO4 -----> CuSO4 + SO2 + 2 H2O (уравнение 3). </span>
<span>Тогда количество меди в смеси 0,075*64=4,8 г, и массовая доля меди в смеси составляет 4,8/(4,8+12)=0,286 или 28,6 %. </span>
<span>Все это было бы так, НО! </span>
<span>В принципе, 85 %-ная серная кислота может окислять медь, поэтому с 85 %-ной серной кислотой реакция 3 может начаться, но не закончиться. </span>
<span>Во-первых, реакция по уравнению 2 осуществляется намного быстрее, чем по уравнению 3. В результате этой реакции выделяется ВОДА. К тому времени, когда дело дойдет до реакции 3 будет такая ситуация, </span>
<span>Масса раствора кислоты была 28,8 г. Добавленные 12 г оксида меди растворились, значит масса раствора стала 28,8+12=40,8 г, причем в нем осталось 0,15 моль или 0,15*98=14,7 г, и массовая доля кислоты составляет всего лишь 14,7/40,8=0,36 или 36 %. Кислота такой концентрации не может окислить медь, и реакция 3 вообще не пойдет. Далее, по реакции 3 выделяется 2 моля воды, значит кислота катастрофически быстро разбавляется. </span>
<span>Отсюда следует вывод, что реакция 3 вообще не произойдет, и мы не сможем определить массу металлической меди. </span>
<span>МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ МЕДЬ МОЖЕТ РЕАГИРОВАТЬ ЛИШЬ С БОЛЬШИМ ИЗБЫТКОМ КОНЦЕНТРИРОВАННОГО РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, а в тех условиях, которые приведены в задаче, медь в кислоте растворяться не будет. </span>
Дано:
m(р-р) = 40г.
ω(р.в.) = 80%
m(HNO3) = 78.3г.
Найти:
m(Fe(NO3)3) = ?
Решение:
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(OH)3 + 3H2O
1) m(р.в.) = ω * m(р-р) ;
m(Fe(OH)3) = 0.8 * 40г. = 32г.
2) n = m : M ; M(Fe(OH)3) = 107г/моль. n(Fe(OH)3) = 32г : 107г/моль = 0,299моль.
3) M(HNO3) = 64г/моль.
n(HNO3) = 78.3г : 64г/моль = 1,22 моль.
4) Как видно из пунктов 2 и 3 азотная кислота дана в избытке, следовательно дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду железа (III).
Как видно из уравнения реакции n(Fe(OH)3) = n(Fe(NO3)3), следовательно n(Fe(NO3)3) = 0.299 моль.
5) m = n * M ; M(Fe(NO3)3) = 242г/моль. m(Fe(NO3)3) =
= 0.299г * 242г/моль =72.37г.
Ответ: 72,37 г.