CxHy x:y=n(C):n(H)=
85,7/12:14,3/1=7,1:14,3=1:2
CH2
D (H2)=21*2=42г/моль
Мол.фор.=M (CxHy)/M (CH2)=42/14=3
<span>СН2*3=С3Н6
КАЖЕТСЯ ТАК)</span>
W=m(р.в-ва)/m(p-pa); m(p-pa)=m(р.в-ва)/w
m(p-pa)=10*3/40=0,75 л
ЯяяяяяяяЯяяяяяяяяяяяяяяяяЯ
Ответ:4,9
Объяснение:
Рассчитать pH 0,3н раствора NH4Cl.Молярность хлорида аммония равен его нормальной концентрации
Солянокислый аммоний - сильный электролит, в водной среде диссоциирует полностью:
NH₄Cl=NH₄⁺⁴+Cl⁻
Ионы аммония обеспечивает гидролиз:
NH₄⁺+H2O=NH₄ОН+H⁺
2) В справочниках находим значение константы диссоциации NН₄ОН
Kb(NH₃∗H2O)=1,76∗10⁻⁵
Константа диссоциации воды:
Kw=10⁻¹⁴ Что бы вычислит рН в растворе соли ,который образован из слабого основание и сильной кислоты используется формула:
[H⁺]=√(Kw*C(c))/Kb=√(10⁻¹⁴*0,3)/1,76*10⁻⁵=√5,7*10⁻¹⁰*3*10⁻¹=4,13*10⁻⁵*0,31=1,28*10⁻⁵ pH=-lg(1,28*10⁻⁵)=5-0,1=4,9
1) Fe₂O₃ - оксид железа 3 (верно) класс-оксиды
2) CuCl₂ - <u>нитрат</u> меди 2 (ошибка) - хлорид меди : класс-соли
3) H₃PO₄ - фосфорная кислота (верно) класс-кислоты
4) Na₂SO₄ -<u>сульфид</u> натрия (ошибка) сульфат натрия : класс-соли
5) FeCl₂ - хлорид железа <u>3</u> (ошибка) валентность 2 : класс-соли