Молярная масса Fe(OH)3= 105 г/моль
Массовая доля (О)= 48/105= 0,46 или 46%
FeSO₄ + 6KCN = K₄[Fe(CN)₆] + K₂SO₄
Уравнение Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4(в осадок) +2HNO3
Серной кислоты было 196г*0,05=9,8 грамма.
9,8 грамма разделить на 98 г/моль равно 0,1 моль.
Так как нитрата бария было в избытке, то количество осадка сульфата бария равно количеству кислоты - 0,1 моль.
Поэтому масса осадка будет равна 0,1 моль умножить на 233 г/моль равно 23,3 грамма
Ответ 23,3 грамма
Ba(NO3)2<span> + </span>Na2SO4<span> = BaSO4</span><span> ↓ + </span>2<span>Na</span>NO3
M(соли) = W(соли)*m(p-pa) = 0,1*250 = 25 г.m2(p-pa) = m(p-pa) + m(H2O)если плотность воды принять за 1г/мл, то m(H2O) = 150гm2(p-pa) = 250 + 150 = 400 гW2(соли) = m(соли)/m2(p-pa) = 25/400 = 0,0625 или 6,25%