CaMg(CO3)2+4HCl=CaCl2+MgCl2+2CO2+2H2O
m(CaMg(CO3)2)=100г*0,92=92г - чистий (CaMg(CO3)2) без домішок
n(CaMg(CO3)2)=m/M
M(CaMg(CO3)2)=184г/моль
n(CaMg(CO3)2)=92г/184г/моль
n(CaMg(CO3)2)=0,5моль
n(CaMg(CO3)2):n(CO2)=1:2 за рівнянням реакції,тобто кільцість речовини (CaMg(CO3)2) удвічі менша від кількості речовини n(CO2), тому n(CO2)=1моль.
n=V/Vm
V=n*Vm
V(CO2)=1моль*22,4л/моль
V(CO2)=22,4л
Відповідь: виділяється 22,4 літра вуглекислого газу <span> при обробці хлоридною кислотою 100г доломіту (CaCO3*MgCO3) з вмістом домішок 8%.</span>
при взаимодействии любых веществ понять, выпадает ли осадок, поможет таблица растворимости, есть в любом учебнике. открываешь и смотришь нужную тебе формулу, если стоит буква Н(нерастворимое) - выпадает осадок, который обозначается ↑.
если же у тебя есть реакция, конкретный опыт с неизвестными веществами, остаток на дне колбы - осадок.
Смотри, масса хлорида равна 150г*0,03=4,5 г, следовательно масса воды равна 150-4,5=145,5 г, V воды= 1г/cм3 / 145,5г=0.007 см3
CaО + H2O⇒Ca(OH)2
Ионное в этом случае не составляется