1. 2CH4=C2H2+3H2
2. C2H2+H2O=CH3CHO
3. CH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag
4. CH3COOH+C3H7OH=CH3COOC3H7+H2O
5. 2CH3COOC3H7+13O2=10CO2+10H2O
Дано:ω(H₂SO₄)=20%
ω(соли)=2ω(кислоты)
Найти:
ω(H₂SO₄ после реакции)-?
Решение:
Напишем уравнение реакции:
Fe+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂↑
Молярные массы:
M(Fe)=56г/моль
M(H₂SO₄)=98г/моль
M(FeSO₄)=152г/моль
M(H₂)=2г/моль
Возьмем химическое количество железа,которое прореагировало с серной кислотой за 1 моль.Тогда:
n(H₂)=n(FeSO₄)=n(H₂SO₄)=n(Fe)=1моль
Соответственно массы веществ равны:
m(H₂)=2г
m(FeSO₄)=152г
m(H₂SO₄)=98г - прореагировало с железом
m(Fe)=56г
Пусть избыточная масса H
₂SO₄ равна
x(г).Тогда общая масса H₂SO₄ равна 98+х - это чиста серная кислота(т.е не раствор),тогда масса 20% р-ра серной кислоты будет равна: (98+x)/0.2=
490+5x (г)Распишем чему равны массовые доли:
Подставим в формулы известные нам значения:
Для удобства:
ω(H₂SO₄)=y , тогда ω(FeSO₄)=2y
Получаем систему:
x₂ - не удовлетворяет условиям(т.к. масса не может быть отрицательной)
x₁ - является решением
x=76г - избыточная масса серной кислоты(которая осталась в растворе)
Теперь находим массовую долю серной кислоты после реакции(избыточной):
%
Ответ: 8.2%
Для начала найдём массу вещества HCl:
m(HCl)=ω×m(раствора)÷100%=3.65%*200г/100%=7.3г.
Далее напишем уравнение реакции и найдём массу соли(CaCl2):
7.3г х г
CaO+2HCl = CaCl2+H2O
73г/моль 111г/моль
Найдём Х через пропорцию:
х г=7.3*111/73=11.1 грамм.
Ответ: 11.1 грамм.
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2Na(+) + OH(-) +SO2=2Na(+) + SO3(2-)+H2O
OH(-) +SO2=SO3(2-) +H2O
А) FeCl3+3NaOH=> Fe(OH)3+3NaCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 2Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)3 + 3Na⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)3
б) 2Fe(OH)3=>(t)=> Fe2O3+3H2O
для данного уравнения нет ионной формы
в) Fe2O3+3H2SO4=> Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6H⁺ + 3SO₄²⁻ =2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ +3H2O
Fe2O3+6H⁺ =2Fe³⁺ +3H2O
г) Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O
для данного уравнения нет ионной формы
д) CaCO3+CO2+H2O=> Ca(HCO3)2
для данного уравнения нет ионной формы
е) Ca(HCO3)2=>(t)=> CaCO3+CO2+H2O
для данного уравнения нет ионной формы