...................................................................................................
1. NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻
при добавлении бесцветного индикатора фенолфталеина к водному р-ру аммиака, он меняет цвет на малиновый, что говорит о том, что среда в р-ре щелочная. Индикатор метиловый оранжевый меняет цвет на желтый, лакмус - на синий.
вывод: Водный раствор аммиака имеет щелочную среду.
2. Нейтрализация р-ра аммиака кислотами:
NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
если р-р аммиака с ранее добавленным индикатором нейтрализовать р-ром соляной кислоты, то индикатор изменит цвет.
Вывод: При нейтрализации р-ра аммиака среда становится нейтральной.
3. <span>Использование водного раствора аммиака для получения гидроксидов металлов:
2NH</span>₄OH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄Cl
2NH₄⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2Cl⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
например, для получения гидроксида меди (II), к раствору аммиака добавляют растворимую соль меди, при этом выпадает голубой осадок гидроксида меди (II).
Вывод: Для получения гидроксидов металла, необходимо использовать растворимые соли металлов.
<span>4. возгонка хлорида аммония:
При повышении температуры хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород, а при понижении - снова в хлопья белого хлорида аммония. NH</span>₄Cl ⇄ HCl + NH₃
хлорид аммония может переходить в газообразное состояние, минуя стадию разложения, т.е. возгоняться.
Раствор серной кислоты НЕ реагирует с раствором Cu(NO3), 2FeCl3, Na2SO4 т.к. не происходит связывание ионов.
Раствор серной кислоты реагирует с раствором BaBr2 т.к. происходит связывание ионов.
H2SO4 + BaBr2 = 2HBr + BaSO4
2H + SO4 + Ba + 2Br = 2H + 2Br + BaSO4(н/э)
SO4 + Ba = BaSO4
<span>3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3</span>
Массовая доля нитрата - 15%, найдем массу нитрата:
32,8*0,15=4,92г чистого нитрата кальция.
Избыток фосфата калия, значит надо считать по недостатку, недостаток - Ca(NO3)2
Найдем в таблице молярных масс нитрат кальция и фосфат калия, домножим на количество моль и составим пропорцию:
Ca(NO3)2 - 164г/моль, у нас 3 моль 164*3=492г
Ca3(PO4)2 - 310/моль, у нас 1 моль 310*1=310г
4,92г - хг
492г - 310г
х=3,1г
Ответ: масса осадка 3,1г.
Ответ:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5