<em>Привет:)</em>
<u>Уравнения реакции во вложении, а про реактивы, сейчас тебе всё расскажу.</u>
После того, как к данному веществу добавили раствор <u>Гидроксида Калия</u>, выделился газ с резким <em>специфическим запахом</em>, при горении которого образуется <u>Азот</u>. Этот газ ещё окрашивает лакмусовую бумажку в <em>синий цвет</em> (поскольку обладает <u>основными свойствами</u>). Сразу становится ясно, что это <u>Аммиак</u>, поскольку реактивом на <u>Катион Аммония</u> (NH4+) является <u>Гидроксогруппа</u> (OH-), а неизвестное <u>кристаллическое вещество белого</u> цвета - это соль <u>Аммония</u>.
Чтобы распознать, каким кислотным остатком образована соль, к пробирке прилили <u>Нитрат Серебра,</u> и тут же выпал <em>белый творожисты осадок, </em>оторый не растворим в кислотах. Тут Мы понимаем, глядя в таблицу реактивов или по памяти, что реактивом на <u>Хлорид-Ион</u>(Cl-) является <u>Катион Серебра</u> (Ag+). Ага! Значит Мы определили с тобой <u>качественный и количественный состав соли</u>. Это <u>Хлорид Аммония</u> (NH4Cl).
<u><em>Ваши реакции во вложении: </em></u>
<em> </em>
<em> The End?
I help <u>You</u>? Click a "<u>Thanks</u>" :) </em>
F,g,k-P,O,H соответственно значит будет так
3H2O+P2O5=2H3PO4.
Уравнения реакций:
C + O2 = CO2
Si + O2 = SiO2
Рассчитаем массу кремния в смеси:
m(Si) = w*m(смеси)/100% = 20г*65/100 = 13г
Рассчитаем количество вещества кремния:
n = m/M = 13г/28г/моль = 0,464моль
По уравнению реакции:
n(SiO2) = n(Si) = 0,464моль
Рассчитаем массу оксида кремния:
m = n*M = 0,464моль*60г/моль = 27,9г
2Na₂O₂⁻ + 2H₂SO₄ (разб., гор.) = 2Na₂SO₄ + 2H₂O⁻² + O₂⁰↑
2O⁻ - 2e = O₂⁰ | 1 восстановитель, процесс окисления
O⁻ + e⁻ = O⁻² | 2 окислитель, процесс восстановления
H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2O
CaO+H2CO3=CaCO3+H2O
Mg+H2CO3=MgCO3+H2
<span />