D(н2)=Х/2=13 Х=26гр/моль
Т=20℃+273=293 К
PV=mRT/Mr→V=mRT/PMr
V=2.6×62.4×293/1.25×26=1462.656л
22.4л---------6.02*10^23
1462.656л------------Х
Х=393*10^23 молекул или 3.93*10^25молекул
K2SiO3 = образованна соль: 2KOH (сильное основание) + H2SiO3 (слабая кислота)
среда щелочная
реакция проходит в несколько стадий;
1) K₂SiO₃ + HOH = KHSiO₃ + KOH
2) KHSiO₃ + H₂O = H₂SiO₃ + KOH
S⇒Na₂S⇒H₂S⇒SO₂⇒SO₃⇒H₂SO₄⇒CuSO₄
S⁰ + 2Na⁰ = Na₂⁺S⁻²
S⁰+ 2e⁻⇒ S⁻² 2 1 окислитель
2
Na - e⁻ ⇒ Na⁺ 1 2 восстановитель
Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S
H₂S + 2O₂ = SO₂ + 2H₂O
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O или
H₂SO₄(конц.) + Cu = CuSO₄ + SO₂ +H₂O или
H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ +SO₄²⁻ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + ²⁻SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O
Так как выделился бесцветный газ, то речь идет о нитрате активного металла, разлагающегося по схеме (если степень окисления металла +1):
<span>2МNO3 à 2MNO2 + O2</span>
<span>ν(O2) = 0,224/22,4= 0,01 моль</span>
<span>ν(MNO3)= 0,02 моль Молярная масса нитрата: М= 1,64/0,02= 82 Откуда следует молярная масса металла — 20г/моль. Для металла со степенью +2 — 40 г/моль. Это – кальций.</span>
Анион OH
Mg+OH=Mg(OH)2 - осадок белого цвета
Ну или PO4.
Пример: MgSO4+NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2 - выпадает осадок