Вообще говоря тут в глубинах сайта есть где - то моя же лекция по этому поводу, но я напишу все-таки ее заново.
Начнем с определения окислительно-восстановительной реакции(далее ОВР)
ОВР называется такая реакция, в которой хотя бы два атома меняют свою степень окисления. То есть только к таким реакциям применим электронный баланс.
Рассмотрим простейшую реакцию с изменением степени окисления, окисление углерода до углекислого газа.
Как она выглядит изначально:
C + O₂ = CO₂
Смотрим на степени окисления:
углерод был нулем стал +4, запишем фразу в химическом виде:
C° ⇒ C⁺⁴ обозначим (1)
То же смотрим и у кислорода:
Был нулем стал -2(Если проблемы со степенями окисления пиши в ЛС, будем разбираться)
Запишем опять таки в хим. виде:
O° ⇒ O⁻² (2)
Теперь рассмотрим кислород. Нужно вспомнить, что степень окисления это заряд АТОМА, а в молекулу кислорода входят ДВА атома. Значит общий заряд будет равен -4, и в выражении (2) в левой части пишем молекулу кислорода, а в правой два атома:
O₂° ⇒ 2O⁻²
Разбираемся с происходящими процессами.
Реакция называется окислительно - восстановительной, если есть <u>окислитель</u> и <u>восстановитель</u> и происходят процессы <u>окисления</u> и <u>восстановления</u>.
Элемент называется <u>окислителем</u>, если в ходе реакции он <u>ПРИНИМАЕТ</u> электроны и в ходе реакции его степень окисления уменьшается.
Элемент называется <u>восстановителем</u>, если в ходе реакции он <u>ОТДАЕТ</u> электроны и в ходе реакции его степень окисления <span>повышается.
</span>Рассмотрим с точки зрения определений наши процессы. Алгоритм рассуждений:
1) Углерод. В ходе реакции он повышает свою степень окисления, значит электроны он будет отдавать. Число отданных электронов равно разности полученной степени окисления и исходной, то есть, полученная у углерода +4, исходная 0, число электронов: 4-0 = 4, отдал 4 электрона, запишем это вместе с (1)
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴
Далее кислород. В ходе реакции кислород понизил степень окисления, значит он принял электроны.Число отданных электронов рассчитывается как разность исходной с полученной, то есть у кислорода была 0 стала -4(в сумме), а значит
n = 0- (-4) = 4, значит два атома кислорода отдали 4 электрончика. Запишем это вместе с (2):
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻²
Теперь полученные выражения объединим в систему и получим:
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴
O₂° + 4e⁻ = 2O⁻²
В правой части числа перед элементами - коэффициенты в уравнении реакции. Но, в нашем случае, эта двойка не относится к коэффициентам, так как число атомов кислорода до реакции равно 2 и после тоже равно двум.
Вроде все, если охота набить руку пиши в ЛС
1 вариант
1) При укусе на кожу попадает муравьиная кислота, а при обработке нашатырным спиртом происходит реакция нейтрализации кислоты
H-COOH + NH4OH ---- H-COONH4 + H2O
2) 30 г х
СH3-COOH + C2H5OH --- CH3-CO-O-C2H5 + H2O
1 моль 1 моль
М=60 г/моль М=88 г/моль
n=30/60=0,5 моль
По уравнению реакции количество прореагировавшей уксусной кислоты равно количеству образовавшегося эфира, т.о.
n(эфира) = n(кислоты) = 0,5 моль
m(эфира) = M*n = 88*0,5 = 44 г Это масса теоретическая, полученная по расчетам
W%(выхода) = m(пр)*100%/m(теор) = 30*100/44 = 68,18%
3) C молекулярной массы уменьшается сила кислот в гомологическом ряду, сказывается влияние углеводородного радикала.
Попробую
5,2 г Хг
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 г 73 г
Найдем массу веществ по уравнению:<span>
m = M x n
m(</span>HCl<span><span>) = 36,5 г/моль х 2 моль = 73 г</span>
</span>m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г
<span>Найдем массу раствора кислоты:
m = V x p
m(HCl) = 20 мл x 1,05 г/мл = 21 г
Найдем массу кислоты в растворе:
</span>ω = m(в-ва) x 100% / m(р-ра)
m(в-ва) = ω х m(р-ра) / 100%
m(HCl) = 10% х 21 г /100% = 2,1 г
Узнаем, хватит ли кислоты для вытеснения:
По уравнению её нужно:
5,2 г х 73 г, / 100 г = 3,796 г
Значит по условию задачи кислоты не хватит, почти в 2 раза.
Потом напиши правильно ли я тут намудрила, хорошо?
Ответ:
СuCl2+KOH=Cu(OH)2+KCl
Объяснение:
Это нужно? Не пойму что значит "Признак реакции"