Я не очень хорошо понимаю украинский, поэтому рассчитаю, сколько соли можно получить.
Используется 15 % раствор серной кислоты. Такой слабый раствор не может окислить Fe(II) до Fe(III), поэтому образуется только FeSO4.
Уравнение реакции: FeO + H2SO4 -----> FeSO4 + H2O
20,16 г FeO составляют 20,16/72=0,28 моль.
В 196 г 15 %-ного раствора содержится 196*0,15/98=0,30 моль H2SO4.
Кислота в избытке, значит количество образующейся соли считаем по оксиду железа. Получится 0,28 моль FeSO4, масса которого составит 152*0,28=42,56 г.
В результате реакции образуется 42,56 г FeSO4. А вот, удастся ли (в силу чисто технических причин) выделить из полученного раствора всю соль, определить невозможно. Считаю, что вопрос в задаче сформулирован неправильно, вместо "...<span>,який </span>можна виділити з розчину...", нужно было бы написать " который образуется в растворе". Тогда вопрос о выделении не возникал бы, и получался однозначный ответ: 0,28 моль или 42,56 г.
1) а) "одинаковое число молекул" - значит и одинаковое кол-во в-ва каждого газа (например 1 моль);
б) масса смеси = 17*1+32*1+16*1 = 65 г, V смеси 22.4*(1+1+1) = 67.2 л;
в) плотность смеси = 65/67.2 = 0.967 г/л;
2) а) х моль O2 (М = 32 г/моль) и у моль N2 (М = 28 г/моль);
б) по условию 32*х/28*у = 1/3, откуда 3.42857*х = у (х = 1 моль, у = 3.42857 моль);
в) V смеси = 22.4*(1+3.42857) = 99.2 л, масса смеси = 32+28*3.42857 = 128 г;
г) значит масса смеси V = 100 л будет равна 128*(100/99.2) = 129 г.
Определить массу железа который сгорит в кислороде, если при этом обоазуется 200гр его трёхвалентного оксида.