1) 2CH4=> CH2=CH2+ 2H2 кат t
2) CH2=CH2+ H2O=> CH3-CH2-OH кат H3PO4
3) CH3-CH2-OH=> CH3-CHO+ H2 кат t, Cu
4) CH3-CHO+ Cu(OH)2=> CH3-COOH+ Cu2O+ H2O кат t
Потому что берутся все изотопы данного элемента, вычисляются их относительные атомные массы, потом смотрят их распространение в природе и на этой основе высчитывают относительную атомную массу элемента. Например: у элемента водорода известно 7 изотопов: протий, дейтерий, тритий, квадий, пентий, гексий, септий. Их относительные атомные массы соответственно равны 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7. Но в природе встречаются только протий и дейтерий (тритий тоже есть, но он не встречается на Земле; все изотопы кроме протия и дейтерия радиоактивны, из них все кроме трития получены искусственно (с массой 4, 5, 6 и 7). Атомная единица массы протия равна 1,00782503223, а дейтерия 2,01410177812. В свою очередь, содержание протия в природе 99,9885%, а дейтерия <span>0,0115%. Теперь умножим атомные единицы масс изотопов на их содержание в природе, сложим полученные числа и разделим на 100:
</span>(1,00782503223 * 99,9885 + 2,01410177812 * 0,0115) / 100 = 1,00794075405577735 ≈ 1,00794 - это и есть относительная атомная масса водорода.
Ответ:
оксид алюминия- Al2O3
оксид кремния SiO2
в оксида алюминия атомов кислорода на один атом больше, чем в оксиде кремния
А)В растворе должно быть 150 * 0.08 = 12 грамм безводной соли.
5 моль воды на 1 моль безводной.
Молярная масса безводной = 64 + 32 + 64 = 160 г\моль.
То есть её 12 \160 = 0.075 моль.
Воды в 5 раз больше.
масса воды в купоросе = 5* 0.075*18 = 6.75 грамм.
<span>То есть соли в целом 18.75 грамм. Остальное - вода</span>
N(S) = m/M = 50 / 32 = 1,5625 моль
m(O) = m оксида - m(S) = 100 - 50 = 50 г
n(O) = m/M = 50 / 16 = 3,125
n(S) : n(O) = 1,5625 : 3,125 = 1 : 2
Формула - SO2 (оксид серы (IV)
Ответ: SO2