47
Ag ) ) ) ) )
108 2 8 18 18 1
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P6 4d10 5S1
P=47 e=-47 n=61
m = 284 (г)
M(Cl2) = 2*35.5 = 71 (г/моль)
n=m/M = 284/71 = 4 (моль)
N = n*Na, где Na - число Авогадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N = 4*6.02*10^23 = 24.08*10^23 (молекул)
Ответ:
В. объяснение длинное. я сомневаюсь что оно необходимо для тестов
Объяснение:
Амфотерные соединения - вещества, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства (т.е. могут реагировать и с кислотами, и с основаниями).
В неорганической химии обычно имеются в виду амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Cr(OH)3 и т.д.). Например, Al(OH)3 реагирует с кислотами и с основаниями:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
В органической химии обычно имеются в виду аминокислоты. Например, глицин реагирует с кислотами и с основаниями:
H2N-CH2-COOH + NaOH = H2N-CH2-COONa + H2O
H2N-CH2-COOH + HCl = ClH3N-CH2-COOH
Практически любое вещество может проявлять кислотно-основную двойственность в зависимости от соответствующего реагента, растворителя и т.п. Например, гидрокарбонат натрия NaHCO3:
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Селенистая кислота H2SeO3:
H2SeO3 + 2NaOH = Na2SeO3 + 2H2O
H2SeO3 + HClO4 = [Se(OH)3]ClO4
Этанол:
C2H5OH + NaH(основание) = C2H5ONa + H2
C2H5OH + ZnCl2(кислота Льюиса) = C2H5OHZnCl2
Обшая формула алкадиенов - СnH(2*n-2). Пусть сожжено х молей алкадиена.
Уравнение реакции полного сгорания:
х СnH(2*n-2) + х*(n + (2*n-2)/4) O2 ------> х*n CO2 + х*(n-1) H2O
Так как 4,4 г СО2 составляют 4,4/44=0,1 моль, то х*n=0,1 (уравнение 1).
3,136 О2 составляют 3,136/22,4=0,14 моль. Значит х*(n + (2*n-2)/4)=0,14 (уравнение 2)
или можно так: х*(n-1)=0,08 (уравнение 3).
Решая систему из уравнения 1 с любым из уравнений 2 или 3 получаем: х=0,02, n=5. Формула алкадиена С5Н8.