Термическое разложение карбоната: CaCO3 (t) = CaO + CO2
<span>Находим количество карбоната: n(CaCO3) = m/M = 15 г/ 100 г/моль = 0,15 моль. Столько же (согласно уравнению) получится углекислого газа! </span>
Галогены состоят из незаряженных молекул Hal2, что говорит о невозможности создания ионных кристаллов. Для создания жёстких ковалентный структур - атомных кристаллов - требуется большое количество свободных валентностей, которые будут задействованы для создания трёхмерного каркаса. В силу электронного строения валентностях уровня в галогенов есть возможность образовать только одну связь. Остаётся только попытаться упаковать молекулы Hal2 в кристаллическую решетку, расположив их в ее узлах. Полученный агрегат и является молекулярным кристаллом.
3вопрос - 2
4вопрос
5впорос - 4
6вопрос -1
7вопрос -3
8вопрос-1
Взаимодействие с кислородом:
Литий - единственный из щелочных металлов, который при взаимодействии с кислородом образует оксид (все остальные щелочные металлы в таком случае дают ПЕРоксиды):
4Li + O2 = 2Li2O
Li(0) - 1e = Li(+) │ - восстановитель (при этом сам окисляется)
│4
O2 + 4e = 2O(2-) │ - окислитель (при этом сам восстанавливается)
Взаимодействие с серой:
2Li + S = Li2S
Li(0) - 1e = Li(+) │ - восстановитель (при этом сам окисляется)
│2
2S(0) + 2e =2S(-) │ - окислитель (при этом сам восстанавливается)
Взаимодействие с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Li(0) - 1e = Li(+) │ - восстановитель (сам окисляется)
│2
2H(+) + 2e = H2(0) │ - окислитель (сам восстанавливается)
Взаимодействие с соляной кислотой:
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2
Li(0) - 1e = Li(+) │ - восстановитель (сам окисляется)
│2
2H(+) + 2e = H2(0) │ - окислитель (сам восстанавливается)