Ответ:
Вообще в лаборатории такие пробирки утилизируют.
Итак ответ нет так как это растворы солей, а не чистые металлы. Для получения чистого металла карбонаты прокаливают , а затем восстанавливают водородом или угарным газом при высокой температуре. Получили чистый(почти) металл. Затем нагреваем его например калий и видим что он горит синим ,а натрий желтым
<span>2FeOHCl2 + 4NaOH=( при нагревании )Fe2O3 + 4NaCl + 3H2O</span>
2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O
S(-2) - 6e = S(+4) / 2 востановитель
2O(0) + 4e = 2O(-2) / 3 окислитель
остальные уравнения не OВР, реакции обмена
1)3
2)3
3)1
4)3
5)3
Задание
А) Zn(NO3)2 = Zn(2+) + 2NO3(-)
Б) Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-)
В) Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-)
Г) Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)