В условии задачи записано, что в растворе не осталось карбонат-ионов. При Вашей записи уравнения реакции в растворе останутся карбонат-ионы (карбонат натрия растворим)
Дано:
m(Fe)=8 г
m(Fe2O3)-?
Решение:
1 Составим ур-е реакции:
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
2 Найдем кол-во железа;
n(Fe)=8/56=0.0143 г/моль
3 По ур-ю:
n(Fe2O3)=1/2n(Fe)=0.0714 моль
4 Найдем массу оксида железа:
m(Fe2O3)=0.0714×160=11.43 г
Ответ: 11.43 г
С5H11OH + 8O2 ----> 5CO2 + 6H2O
400 мл воды = 400 г воды
ω (NaNO₃) = m (NaNO₃) / m (раствора NaNO₃) ⇒
m (NaNO₃) = ω (NaNO₃)*m (раствора NaNO₃) = 0,14 * 300 = 42 г
m (полученного раствора NaNO₃) = m (раствора NaNO₃) + m (воды)
m (полученного раствора NaNO₃) = 300 + 400 = 700 г
ω (NaNO₃) = m (NaNO₃) / m (полученного раствора NaNO₃)
ω (NaNO₃) = 42/700 = 0,06 или 6\%