Дано:
m(CaO)=140г
m[Ca(OH)2]=182 г
M(CaO)=56 г/моль
M[Ca(OH)2]=74 г/моль
N{Ca(OH)2} - ?
Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.
СаО + Н2О = Са (ОН) 2
Для решения рассуждаем так:
Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са (ОН) 2, а из 56 г
а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са (ОН) 2
х=140*74/56=185 г
Практически получили 182 г. Находим выход Са (ОН) 2
N{Са (ОН) 2} = 182/185*100=98,4%
Ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%
2CH4= C2H2 +3H2
3C2H2(катализатор активированный уголь)= C6H6<span>
С6Н6 + Сl2 = C6H5Cl + HCl</span>
1) 2Ca + O₂ = 2CaO(соединение)
Fe₂O₃ + 3Mg = 3MgO + 2Fe (замещение)
<span>2Ag₂O = 4Ag + O₂ (разложение)
2</span><span>Al + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂ (замещение)
</span>
Mr(C3H8)=12*3+1*8=44
Mr(C5H12)= 12*5+1*12=72
массовая доля элемента = кол-во атомов*относительную атомную массу/относительную молекулярную
C3H8
w(C) = 12*3/44=0.8181 или 81.82%
C5H12
w(C) = 12*5/72 =0.8333 или 83.33%