Есть хорошая пословица "От добра добра не ищут". На мой взгляд как химика, она применима и к дезинфицирующим средствам.
Наиболее эффективными дезинфицирующими средствами являются средства на основе гипохлорита (натрия и кальция). Всем издавна известна "хлорка". Это смесь гидроксида, хлорида и гипохлорита кальция Са(ОН)2, + caCl2 + Ca(OCl)2, которая образуется при хлорировании известкового молока. Более современным (но тоже довольно старым) является гипохлорит натрия NaOCl (различные варианты средства "Белизна", "Доместос", "Асе" и ряд других). Тот же гипохлорит натрия является действующим веществом и некоторых других препаратов: хлорамина Б, хлорамина ХБ, хлорамина Т.
Вторым по значимости и в хронологическом порядке является марганцовокислый калий - широко известная "марганцовка" KMnO4.
Поскольку вышеназванные вещества вполне справляются со своей задачей, то нет необходимости изобретать новые. Правда, стоит отметить, что в последнее время стали популярными четвертичные аммониевые соли (ЧАСы).
Оригинальный у Вас подход natla: уничтожать жалко, а ребенка пускай значит кусают? Часто бывает что осы мирно сосуществуют с людьми. Вот у моего отца в углу гаража уже много лет осиное гнездо. Он их не трогает и они его тоже. Но если осы атакуют, то лучше гнездо уничтожить, и тогда они уйдут с этого места. Метод борьбы следующий: намотайте на палку длинной метра полтора тряпку. Намочите тряпку дизтопливом. Подожгите факел и направьте дым в сторону гнезда. Осы будут спасаться бегством. Когда осы улетели , у Вас есть в запасе около 10 минут, чтобы уничтожить гнездо и промазать место где оно было дизтопливом. Должно помочь.
Декстроза (кстати, это не имя собственное, а название вещества и потому пишется со строчной буквы), - это то же самое, что и D(+)-глюкоза, она же - "просто глюкоза". Название "декстроза" и латинская буква D происходят от латинского слова dexter — "правый". О том же говорит и знак +. Означает это, что растворы глюкозы в воде вращают плоскость поляризации света вправо. Слово ангидрид происходит от греческой отрицательной приставки "а(н)" и слова hydor — "вода". То есть в данном случае "ангидрид" означает, что глюкоза сухая. А слово "глюкоза" тоже в переводе с греческого означает "сладкая". Применяется глюкоза в пищевой промышленности, а также в медицине, например, при отравлениях.
Есть указания, что химическое оружие массового поражения было использовано за шестьдесят лет до начала Первой мировой войны. Его впервые применили в Крымской войне, а если быть более точным, то в мае 1854 года. Об этом указывают записи в дневнике контр-адмирала М. Ф. Рейнеке, товарища русского адмирала Нахимова. Он пишет о том, что 13 мая 1854 года англичане сбросили на Одессу две бомбы с химическим составом, после обнаружения данных бомб их пытались вскрыть, при этом стоял невыносимый неприятный запах. Говорят, что одним из авторов идеи был английский химик Макинтош. Действие бомб было достаточно слабым, тем не менее это можно считать первыми документированными сведениями о применении химического оружия.
По просьбе askqwerty - дополнение к ответу Рафаила. Этильный радикал С2Н5 несет неспаренный электрон на атоме углерода и потому этот свободный радикал обладает высокой реакционной способностью. Например, он быстро, с очень малой энергией активации реагирует с молекулами углеводородов c образованием этана и другого свободного радикала: С2Н5 + RH = C2H6 + R. Возможна также его быстрая реакция с галогенами (C2H5 + Br2 = C2H5Br + Br), с другими веществами. Если для этильного радикала нет подходящего партнера для взаимодействия, он при повышенной температуре может отщепить атом водорода с образованием молекулы этилена. Такая реакция (она цепная) происходит, например, в промышленно важном процессе пиролиза этана с образованием этилена и водорода: С2Н6 = С2Н4 + Н2 (реакцию проводят при высоких температурах). На стадии зарождения цепи может, например, рваться связь С-С с образованием метильных радикалов СН3, которые отрывают атомы водорода от молекул этана: СН3 + С2Н6 = СН4 + С2Н5. Образовавшиеся этильные радикалы при высокой температуре распадаются: С2Н5 = С2Н4 + Н. Атомы водорода далее реагируют с молекулами исходного вещества - этана: Н + С2Н6 = Н2 + С2Н5. Этильный радикал снова распадается - и так далее. Таким образом получается цепочка из двух реакций, которая дает продукты - этилен и водород. Цепи обрываются, когда встречаются два свободных радикала: они рекомбинируют, например, 2С2Н5 = С4Н10. Если цепи длинные, то метана на реакции зарождения цепи или бутана в реакции обрыва цепи получается очень мало. Если температура не высокая, а у этильных радикалов нет партнера для реакции (а они легко реагируют, например, с кислородом с образованием перекисных радикалов С2Н2ОО), то этильные радикалы могут в высоком вакууме просто прилипнуть к твердой поверхности. В космосе, где концентрация вещества очень мала, тоже обнаружены свободные радикалы - им просто не с чем реагировать.
И еще был вопрос о получении этильных радикалов. Кроме цепной реакции пиролиза этана эти радикалы могут образоваться при хлорировании этана: С2H6 + Cl = C2H5 + HCl; при расщеплении этилгалогенидов: C2H5I = C2H5 + I; при термическом распаде или при фотолизе азоэтана: C2H5-N=N=C2H5 = 2C2H5 + N2 (потом эти радикалы очень быстро рекомбинируют с образованием бутана), при термическом распаде тетраэтилсвинца: (C2H5)4Pb = Pb + 4C2H5 (в опытах Панета эти радикалы "жили" в струе инертного газа примерно 0,01 секунды).
Поиск в интернете показывает, что такое явление (два разных цвета у одного и того же раствора), оказывается, не такое уж редкое явление.Самый старый пример, которому намного больше ста лет, связан с эффектом британского физика Джона Тиндаля (1820 - 1893). Его часто показывают на лекциях, посвященных коллоидным явлениям. Опыт связан с рассеянием света - явлением, из-за которого небо кажется голубым, а солнце - желтым, а на закате, особенно в пыльном воздухе, даже красным (хотя при его температуре 6000 градусов солнце должно быть белым). Чем короче длина волны света, тем сильнее рассеяние, причем зависимость исключительно сильная (в четвертой степени!). Поэтому рассеянный белый свет окрашивается в голубой цвет, а проходящий - в желтый, оранжевый, красный, в зависимости от степени рассеяния. Если луч белого света пропустить через коллоидный (мутный) раствор, то если смотреть вдоль луча, раствор будет желтым-оранжевым-красным, а если смотреть сбоку - голубым. Другой случай. Если в литре немного щелочной воды растворить маленькую крупинку красителя флуоресцеина, то на солнечном свету в отраженном свете (вид сбоку) раствор будет ярко-зеленого света (явление флуоресценции: поглощаются фиолетовые и синие солнечные лучи, а испускаются зеленые (такими флуоресцентными красками окрашивают дорожные знаки, детали одежды, школьные ранцы и др.). А в проходящем свете тот же раствор будет казаться желтым (синие лучи поглотились). Наконец, есть третий механизм "двух цветов", именно он в видеоролике. Оказывается, его можно воспроизвести с раствором обычной зеленки, только нужно точно подобрать концентрацию и толщину раствора. Такой раствор очень хорошо пропускает зеленые лучи (потому зеленка зеленая), а также немного пропускает в дальней красной области, почти на границе зрения. Если толщина слоя становится большой, зеленый свет в основном поглощается раствором и до глаза почти не доходит, и тогда красный свет "побеждает" зеленый. Более подробное объяснение было опубликовано в разных местах, например, http://physiclib.ru/books/item/f00/s00/z0000060/st026.shtml
А одновременно "два цвета" раствора флуоресцеина можно посмотреть на последней минуте видеоролика: