Технеций - первый элемент, не имеющий стабильных (не радиоактивных) изотопов.
А так - радиактивны все элементы, если брать иные изотопы, даже тот же водород (водородная бомба именно на радиоактивных работает). А так - водород самый лёгкий. Он вообще первый в таблице. 1 протон у самого простого изотопа, но он не радиоактивный.
Само слово фотография - означает "запись света". Атом в принципе нельзя сфотографировать, так как длина волны видимого света в диапазоне 3800...7400 ангстрем (1 ангстрем=0,0000000001 м), а размер атома, даже самого большого, не превышает 2,5 ангстрем. Объекты, размеры которых малы по сравнения с длиной волны, "рассматривают" и "фотографируют" в электронный микроскоп. Наиболее современные электронные микроскопы позволяют "увидеть" объекты с размерами порядка 10 ангстрем. Как видим, уже недалеко осталось, улучшить разрешение еще на порядок. А пока о фотографии атомов говорить не приходится. Всякие имеющиеся в интернете картинки (фотографии атомов) - это не реальные фотографии а лишь компьютерные модели. Но лет через 50, а может быть и раньше, можно будет полюбоваться и на увеличенные в миллиарды раз изображения реальных атомов.
Таблица Менделеева описывает свойства химических элементов. А свойства эти обуславливаются количеством электронов на оболочках атома. А количество электронов, обрамляющих ядро, в точности равно количеству протонов в ядре атома. А количество нейтронов влияет только на массу изотопа, и ни на какие химические свойства элемента не влияет. Дейтерий (протон и нейтрон в ядре) будет себя вести в химических реакциях также, как и однопротонный водород. И С14 по химическим свойствам будет неотличим от С12. Атомы элементов, имеющие одинаковые химические свойства, естественно, будут иметь одинаковые химические названия. А различаться атомы с разным содержанием нейтронов в ядре, будут только в рамках ядерной физики, где помимо обозначения элемента указывают также и массу ядра конкретного изотопа. Типа U^235_92
_ - индекс снизу
^ - индекс сверху
Ядро любого атома (кроме атомов водорода) состоит из протонов и нейтронов. Нейтроны не заряжены, а протоны имеют положительный заряд. Находясь в ядре на очень близком расстоянии, протоны испытывают очень большие силы отталкивания, и если не нейтроны, которые стабилизируют ядро, оно не могло бы существовать. Для стабильного ядра существует оптимальное соотношение протонов и нейтронов. Если, например, будет избыток нейтронов, то происходит бета-распад: один из них превратится в протон, электрон и нейтрино. Последние две частицы вылетают из ядра. Нестабильность у разных ядер разная, поэтому периоды полураспада разных типов ядер различаются. Причем исключительно сильно: от не измеряемых долей (10-22) секунды до 2,2 септиллиона (10^24) лет.
Понятие "атом" (в переводе с греческого неделимый) было давно. Ещё в древнем Египте.
Но атом - как физическую модель, состоящую из ядра, заряженного положительно, и электронов, заряженным отрицательно, открыл Эрнест Резерфорд. Многие исследовали атом и предлагали свои модели атома до этого: А. Беккерель, М. Склодовская-Кюри, П. Кюри, Дж. Томсон и сам Э.Ререрфорд. Однако Э.Резерфорд был первым, кто предложил ядерную планетарную модель атома. Он опубликовал результаты своих экспериментов в 1911 году. Ее в дальнейшем усовершенствовал Нильс Бор.
Когда мы в институте изучали планетарная модель атома Бора-Резерфорда, шутили: понять ядерную модель атома невозможно, в нее можно только поверить. Тем не менее, формулы ядерной физики работают!