Янтарь - это отвердевшая смола древних деревьев. И как любая смола хвойных деревьев, янтарь горит. Но чтобы янтарь загорелся, его нужно сначала частично расплавить, потом расплав нагреть так, чтобы образовались пары. И вот только пары будут гореть. Это точно так же, как со свечкой, у которой горят пары парафина. Так что если кусок янтаря размером с грецкий орех, спичкой его вряд ли можно поджечь - только горелкой или зажигалкой. А спичка может сгореть раньше, чем загорится янтарь. Но маленький кусок янтаря спичкой поджечь можно. Янтарь будет гореть желтым пламенем, при этом в воздухе будут пары частично не сгоревших вещества, так что горящий янтарь будет распространять запах, напоминающий запах смолы. А если янтарь погасить, пойдет белый дым.
Водка может потушить огонь только теоретически. Всё зависит от того, что горит и где. Водка - это 40%-ный раствор этилового спирта в воде. Такой раствор при комнатной температуре не горит, если его пытаться поджечь. Но при нагревании из водки испаряется спирт, а пары спирта легко воспламеняются. Всё это легко проверить экспериментально. Для эксперимента была использована водка "Слобода", спички и сухое горючее (кусочек таблетки). Результат такой. Водка (из чайной ложки) погасила спичку. Но горящий на металлической пластинке кусочек сухого горючего водка не погасила. Более того, водка разлилась по металлической пластинке и, подогретая горящей таблеткой, продолжала гореть синим пламенем - как и полагается спирту. Но когда пламя было погашено, снова зажечь смоченную водкой таблетку сухого горючего уже не удалось, не загорелся и остывшая лужица водки. Вывод: гасить пламя нужно не водкой, а водой. Во-первых, это значительно эффективнее. А во-вторых - значительно дешевле!
Негорючие пластики делятся на несколько групп. Есть те, которые горят если их держать в пламени, но при извлечении из пламени они гаснут (например, некоторые пластики на базе поливинилхлорида, или пластики пропитанные антипиренами). Есть, которые не горят и в пламени (это, например, тефлоны, некоторые силиконы).
При сильном нагревании или воздействии пламени все пластики разлагаются, часто с образованием довольно токсичных веществ, что учитывается при их использовании, к примеру, в салоне транспорта.
Этот красивый лекционный эксперимент называется "закат солнца" (по-английски sunset), потому что он очень поход на настоящий закат, особенно если нарисовать солнце. Эксперимент демонстрирует, почему небо голубое, а солнце на закате часто бывает красным. Это связано с рассеянием света мелкими частицами. В эксперименте это коллоидные частицы серы, а в реальной жизни - кластеры молекул воздуха (в основном азота), а также запыленность воздуха. В эксперименте к разбавленному раствору тиосульфата натрия добавляют разбавленную кислоту. Тиосульфат натрия Na2S2O3.5Н2О когда-то он был у всех фотолюбителей, которые использовали это вещество в качестве фиксажа изображения: тиосульфат растворяет незасвеченные участки с бромидом серебра. Если в темноте через раствор пропустить световой луч, то по мере протекания реакции и укрупнения частиц серы в этом луче всё сильнее рассеивались синие лучи и оставалось все больше красных. Поэтому белое пятно желтело, а потом краснело.
Одним из ключевых компонентов спичечной головки является бертолетова соль -- хлорат калия, представляющая собой окислитель. Именно за счет выделяемого ею кислорода горение спичечной "серы" столь энергично. Она же обеспечивает воспламенение при взаимодействии с терочным составом, содержащим красный фосфор.
Бертолетовой соли в спичечной головке 50%. При намокании она растворяется. И в виде раствора впитывается в коробок, соломку спичек и т.п. И после высыхания остается там, а в составе спичечной головки ее уже гораздо меньше, чем нужно для надежного зажигания.
Вопрос не так прост как кажется. Огонь свечи или костра - это низкотемпературная плазма, образовавшаяся в результате окислительно-восстановительных реакций органических веществ с кислородом воздуха, сопровождающихся выделением тепла и света. Горение металлов, например магния, тоже называют огнем, но это уже свечение раскаленных частиц продуктов окислительно-восстановительной реакции металла с воздухом, сопровождающаяся (реакция) выделением большого количества тепла.
В общем случае, огонь - это химическая реакция, при протекании которой выделяется достаточно тепла для видимого термического свечения продуктов реакции.