Вы имели в виду большие воздушные шары, на которых люди могут подниматься высоко в небо. Они имеют отверстия снизу для выпуска лишнего водорода или гелия, чтобы шар не лопнул при подъеме. Гораздо проще теория полета обычного детского шарика, наполненного гелием. У этих шариков нет отверстия, через который лишний гелий уходил бы из шарика, чтобы шар не лопнул. Гелий гораздо легче воздуха, поэтому вес шара с гелием много меньше веса воздуха такого же объема, как и шар. Такие шары часто выпускают в небо во время праздников.
Воздушный шар, наполненный гелием, может улететь так высоко, что его нельзя будет увидеть невооруженным глазом. Но он все равно не остается в воздухе навсегда. Когда-нибудь он лопнет. Это произойдет вот почему: в приземных слоях воздуха давление воздуха больше, чем в более высоких слоях атмосферы. Значит, чем выше поднимается шар, тем меньше давление, которое его окружает. А внутреннее давление — давление, с которым гелий давит изнутри на стенки шара, — остается неизменным. Давление внутри шара не компенсируется давлением извне, поэтому шар все больше раздувается. Его оболочка все больше растягивается, пока, наконец, он не лопнет. Если шар наполнить газом не очень сильно, у него будет больше шансов, что ветер унесет его на далекое расстояние. В этом случае внутреннее давление будет недостаточно сильным для того, чтобы шар лопнул. Но со временем через крошечные поры в его оболочке будет выходить газ, и шар опустится на землю.
Давление в сообщающихся комнатах одинаково, а занавеска отклоняется в сторону теплой комнаты, потому, что холодный воздух перетекает в теплую комнату понизу, в то время как встречный поток теплого воздуха перетекает в холодную комнату (замещая вытекающий холодный воздух) поверху, поэтому нижний край занавески сносит потоком в теплую комнату, а верхний край занавески закреплен и остается на месте. Если использовать другой маркер, дым например, то у верхнего края проема он будет втягиваться в холодную комнату, а в середине практически оставаться на месте.
Решил повторить опыт сотрудников австралийского университета с газированным напитком. Соединил герметически отрезком шланга манометр с корпусом медицинского шприца. Затем проткнул иглой шприца пробку бутылки с газированной водой комнатной температуры (23⁰). Давление в бутылке составило 0,19 МПа. После тряски бутылки (для исключения нагрева обворачивал ее полотенцем) давление повысилось до 0,21 МПа, т. е. увеличилось на 10%. Возможно, в магазине первоначальное давление было еще меньше, а после транспортировки до дома несколько повысилось. Предполагаю: при длительном хранении газированных напитков часть углекислого газа диффузирует в жидкость. По этой причине несколько снижается давление допустимое при данной температуре. Аналогичный эксперимент провел с бутылкой пива, охлажденной до +13⁰. Давление с 0,11 возросло до 0,13 МПа или в пределах 20%. Затем стравил давление, вытащив шприц. При повторном встряхивании давление практически достигло максимальной величины 0,13 МПа. Очевидно, опыты следует продолжить, а ответ отрицающий повышение давления считаю сомнительным.
В простейшем случае параметры газа связаны так называемым уравнением идеального газа, или оно также называется уравнением Менделеева-Клайперона: PV/T=(M/m)R=C
Отсюда видно, что если процесс будет изохорический (при постоянном объёме), то при увеличении температуры и давление растёт, если масса газа не изменяется, а значит и правая часть неизменна C=const..
Это хорошо видно в опыте с газовым баллоном, который нагревается, и давление внутри при увеличении температуры растёт..
Если газ не ограничен оболочкой, то он просто будет лучше рассеиваться и диффундировать..
Если же газ будет заключён в цилиндре с поршнем, то он подводимое тепло будет превращать в работу (поршень будет двигаться, что и используется в ДВС)..
Ещё лучше газ описывается уравнениями Ван-дер-Ваальса, где учитываются взаимодействия молекул газа друг с другом, но качественный вывод будет то же..
Если склад холодный то разница температуры в складе с открытым воздухом будет минимальной (не зависимо от минусовой или плюсовой температуры вообще) просто при минусовой с ветром модно добавить пару-тройку градусов естественно на открытом воздухе. Так вот зимой особого изменения не будет. А вот летом на солнце оно увеличивается ибо при нагреве баллона газ расширяется. А на складе давление не будет увеличиваться. Так как там нет элемента нагревания. Я имею в виду холодный склад. Если теплый склад то нужно следить за температурой склада, чтобы она была умеренной. В теплом складе давление в баллоне будет незначительным. Конечно же не забывайте, что баллон не следует перенакачивать