Для определения стппени окисления нужно следовать следующим правилам:
1) Сумма степеней окисления в соединении равна нулю, в ионе - его заряду.
2) Отдельные атомы и простые вещества имеют СО равную нулю
3) В соединения последний элемент имеет отрицательную СО (за некоторыми исключениями)
4) Отрицательная степень окисления элемента равна 8-номер его группы
Элементы с постоянной ЭО
Водород - всегда +1, кроме соединений типа МеН (там он -1)
Кислород - всегда -2, кроме OF2 (+2) и H2O2 (-1)
Алгоритм определения.
1) Указываем СО известного элемента.
2)Перемножаем ее с индексом данного элемента.
3) делим полученное произведение на индекс элемента, СО которого требуется определить
4) Результат записываем с противоположным знаком
или
Составляем простейшее уравнение Пусть соединение H2SO4
чтобы определить СО серы
2*(+1)+х+4*(-2)=0
2+х-8=0
х=+6
Хром будет вытеснять металлы,стоящие правее в ряду активности металлов из их солей:
1)3AgNO3+Cr=Cr(NO3)3+3Ag
2)3NiSO4+2Cr=Cr2(SO4)3+3Ni
3)3Cu(NO3)2+2Cr=2Cr(NO3)3+3Cu.
Значит ответ:а),в),г).
M(NH4)3PO4=(14+4)*3+31+4*16=149
<span>
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
</span><span>c 111*(39.42/219) = 19.98 г CaCl2 прор-т (19.98*106)/111 = 19.08 г Na2CO3;
</span><span>m 10% р-ра Na2CO3 = 19.08/0.1 = 190.8 г;
</span><span>m CaCO3 = (19.98*100)/111 = 18 г;
</span><span>m NaCl = (19.98*58.5*2)/111 = 21.06 г;
</span><span>пусть x г - масса H2O, доб-й к CaCl2*6H2O;
</span>тогда 21.06/(39.42+x+190.8-18) = 0.05, откуда <span>
x = 208.98 г.</span>