В школе представлены все научные дисциплины, базовые знания по которым человек должен иметь по окончанию школы. Обычно ученики углубленно изучают те предметы, которыми интересуются и, которые нужны для поступления.
C5H11OH это спирт
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН пентанол-1
гомолог: СН3-СН2-СН2-СН2-ОН бутанол-1
изомер: СН3-СН2-СН2-СН(ОН)-СН3 пентанол-2
изомер: СН3-СН2-СН(ОН)-СН2-СН3 пентанол-3
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
карбонат натрия + азотная кислота = нитрат натрия + вода + углекислый газ
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 (осадок) + 2NaCl
хлорид железа (II) + гидроксид натрия = гидроксид железа + хлорид натрия
Al2(SO4)3 + 6LiOH = 3Li2SO4 + 2Al(OH)3 (осадок)
сульфат алюминия + гидрокисд лития = сульфат лития + гидроксид алюминия
при взаимодействии 2 и 3 пары веществ образуется осадок.
У атома фосфора,порядковый номер 15,протонов 15,электронов 15,нейтронов 16, на внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов,конфигурация 3s2 3p3/
электроотрицательность равна 2,1,если сравнивать с натрием-щелочным металлом в начале периода с электротрицательностью меньше 1,то можно сказать,что фосфор имея при одиноковом количестве орбиталей,энергетических уровней с натрием в результате атомного сжатия в периоде слева направо,будет проявлять неметаллические свойства,способен притягивать к себе электроны других атомов и может образовывать и ковалентные неполярные связи-красный,белый фосфор Р4,ковалентные полярные в соединении с кальцием
3Са+ 2Р= Са 3 Р2 и ионные в соединении с хлором
Са+ Cl2=Са Сl2
есть правило- если разность по электроотрицательности элементов менее 0,4,то связь ковалентная неполярная (при условии её образования за счет обобществления электронов)
если разность от 0,4 до 1,7- ковалентная полярная
если разность по электроотрицательности более 1,7- то ионная
В соединении гидроксид кальция Са(ОН)2- связь между кальцием и гидроксильной группой ионная