Первая цепочка
1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4).
Вторая цепочка
1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/
Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа)
S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2)
1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель
1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель
и во второй цепочке
Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4)
1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель
2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель
Дано
V(HCL)=1 L
w(HCL)=30%
p(HCL)=1150 g/L
V(H2O)=5 L=5000 мл
---------------------
W1(HCL)-?
m(HCL)=V(HCL)*p(HCL)*W(HCL) / 100%
m(HCL)=1*1150*30/100=345 g
m(H2O)=p(H2O)*V(H2O) = 1*5000 = 5000 g , p(H2O)=1 g/mL
m(ppa)=m(HCL)*m(H2O)=345+5000=5345 g
W1(HCL)=m(HCL) / m(ppa) * 100%= 345/5345*100=6.45%
ответ 6.45%
M(K2SO4*AL2(SO4)3*24H2O) = 2*39+32+64+27*2+96*3+24*18 = 948 г/моль
M(K2SO4) = 2*39+32+64 = 174 г/моль
m(K2SO4) = 200*0.04 =8 г
Пусть х - масса квасцов, тогда масса K2SO4, которая содержится в квасцах равна 174*х/948 = 0,18х
Тогда
(8+0,18*х)*100/200+х = (4+5,3)
Решая уравнение находим, х = m (K2SO4*AL2(SO4)3*24H2O) = 121,84 г
Каменный уголь твёрдый из-за чёрного цвета и его хим свойств