Дано:
m(известняка) = 160 г
V(CO2) = 34.27 л
Найти:
ω(примесей)=?
Решение.
n(CO2)= 34,27 л/22,4 л/моль = 1,53 моль
СаСO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1,53 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 1,53 моль*100 г/моль = 153 г
m(примесей) = 160 г - 153 г = 7 г
ω(примесей) = 7 г/160 г = 0,04375 или 4,38%
Ответ: 4,38%
Химическая формула отображает качественный(какие элементы составляют вещество) и количественный состав вещества, порядок элементов и связей в этом веществе
Смотри, уравнение С+О2=СО2, мольные отношения 1 к 1. Значит кол-во моль О2= кол-ву моль С, и равно кол-ву моль СО2. n(O2)=2моль. думаю умеешь находить.
А значит, кол-во моль газа= 2 моль. Т.К. не указано , что тут особые условия, будем считать, что 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Тоесть 2 моль займет 44,8л.
Ответ: Объем выделившегося газа равен 44,8 л
1) хлорировать на свету
2) реакция вюрца
3) ароматизация
4) с HNO3 в смеси с H2SO4
5) восстановление 3H2
6) дегидрирование
7) с водой в кислой среде
8) дегидратация при t>140
9) со спиртовым раствором щелочи
10) окисление