СrO3( -2*3:1=+6),значит Cr(+6),а O3(-2) ток это знаю
метан горит синим пламенем, а этилен жельым.
) Этилен горит более светящимся пламенем потому, что процентное содержание углерода больше - поэтому ниже температура пламени. А раз ниже температура пламени, значит углерод не успевает полностью сгорать - пламя слегка коптящее, светятся не полностью сгоревшие частицы углерода, да и более высокая температура пламени придает пламени синий цвет, а более низкая - красный.
4) В этилене присутствует кратная связь, которая обуславливает различие в свойствах. А именно:
1. Могут быть реакции гидрирования CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 (этан)
2. При галогенировании, в отличие от алканов, происходит реакция присоединения, а не замещения: CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br.
3. То же касается и гидрогалогенирования - оно идет по механизму присоединения: CH2=CH2 + HBr → CH2Br-CH3.
4. Возможна гидратация: CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.
X 100
C6H12O6=2C3H6O3 X=180*100/180=100
180 180 X2 =100*80/100=800
N2+3H2-->2NH3
Так как по реакции водорода надо в 3 раза больше, чем азота (а у нас так и есть), то считать можно как по азоту, так и по водороду. Возьмем азот. По коэффициентам реакции:
V(NH3)=2V(N2)=2*200л=400 л
Ответ: 400 литров
Валентность и степень окисления у азота в разных соединениях разная . В аммиаке NH3 валентность III, а степень окисления -3, в азотной кислоте HNO3 валентность IV, а степень окисления +5. В молекуле азота валентность III, а степень окисления = 0. Валентность - это число связей которые данный атом образует с соседними атомами. А степень окисления - это условный заряд атома.