KNO3+O2↑ =2 KO + NO3
(ню) KNO3= 20,2 г ÷(39+14+48)=0,2 моль
ню KNO3÷ню O2 = 1 ÷ 1 ( дробями)
ню O2= 0,2 моль
ν О2 = 0,2 ×22,4= 4,48 литров
<span>Na</span><span>3</span><span>PO</span><span>4</span><span> + 3</span><span>AgNO</span><span>3</span><span>= </span><span>Ag</span><span>3</span><span>PO</span><span>4 </span><span>↓ +3 </span><span>NaNO</span><span>3 фосфат ион.</span>
1) находим массу безводной НNO3 в первом (20%-ном) растворе
<span>m(в1)=m(p1)*w(1)/100% - m(в1)=300г*20%/100%=60г</span>
<span>2) находим массу безводной НNO3 во втором (10%-ном) растворе </span>
<span>m(в2)=m(p2)*w(2)/100% - m(в2)=100г*10%/100%=10г</span>
<span>3) находим массу безводной HNO3 в полученном растворе </span>
<span>m(в1)+m(в2)=60+10=70г</span>
<span>4) находим массу полученного раствора </span>
<span>m(p1) + m(p2)= 300+100=400 г </span>
<span>5) находим массовую долю HNO3 в полученном растворе </span>
<span>w=m(в)*100%/m(p) - w=70*100/400=17,5%</span>
Недавно я решил это же задание, так что я выложу это решение:
C2H2 + H2O = CH3CHO
ω(CH3CHO) = 100% - 20% (20% - это потери при производстве) = 80%
n(H2O) = m / M = 9 / 18 = 0,5 моль
n(C2H2) = V / Vm = 5 / 22,4 = 0,22 моль
n(C2H2) < n(H2O) (этин в недостатке)
n(CH3CHO) = n(C2H2) (всегда берем меньшее кол-во вещества)
m(CH3CHO)теор. = n * M = 0,22 * 44 = 9,68 г
m(CH3CHO)реал. = (9,68 / 100%) * 80% = 7,744 г
Ответ: образуется 7,744 г этаналя
Амиак нет, а вот раствор амиака да.