По условию:
CxHy + 5O₂ = xCO₂ + 4H₂O
принимается во внимание, что в составе газа нет кислорода;
по уравнению реакции:
y=4*2=8 (суммарное количество атомов водорода по воде 4Н₂О)
2x+4=10 (суммарное количество атомов кислорода по кислороду 5О₂)
x=3
C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O
пропан
Вроде бы эти элементы,конечно их может быть больше,но нашёл их Mg,Ca,He,Ne,C,O,S
Сравнения?Окисления
NO N(+2) O(-2)
N2O N(+1) O(-2)
N2O3 N(+3) O(-2)
N2O5 N(+5) O(-2)
Лучше пиши индексы после вещества,например:CO2,Na2O и т д
Дано:
m(р-ра H₂SO₄ )=150г.
ω%(H₂SO₄)=4,9%
--------------------------
m(соли)-?
1. Определим массу кислоты в 150г. раствора с массовой долей 4,9%:
ω%=m(в-ва) ÷m(р-ра)×100% отсюда:
m(в-ва)= ω%×m(р-ра)÷100%
m( H₂SO₄ )=ω%(H₂SO₄)×m(р-ра H₂SO₄ )÷100%=4,9%×150г.÷100%=7,4г.
2. Определим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n в 7,4г. серной кислоты:
n(H₂SO₄)=m( H₂SO₄ )÷M(H₂SO₄)=7,4г.÷98г./моль=0,075моль.
2. Запишем уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:
3H₂SO₄ + 3AI = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата алюминия, значит из 0,075моль серной кислоты образуется сульфата алюминия n(AI₂(SO₄)₃)=0,075÷3=0,025моль
4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,025моль:
M[AI₂(SO₄)₃]= 27×2+(32+16×4)×3=348г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n[AI₂(SO₄)₃]×M[AI₂(SO₄)₃]= 0,025моль×348г./моль=8,7г.
5. Ответ: при взаимодействии 150г. 4.9% раствора серной кислот с алюминием образуется сульфата алюминия массой 8,7г.