1)4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O эта реакция, потому что избыток кислорода
17/4=4,25дм(куб.) 20/5=5дм(куб.) 5-4,25=0,75дм(куб.) - остаток О2
n(NH3)=17/22.4=0.76 моль
4/0,76=Х/4 Х=0,76моль
V(NO)=0.76*22.4=22 дм(куб.)
22+0,75=22,75 дм(куб.)
Ответ:22,75 дм(куб.)
2) 2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4 эта реакция, потому что избыток аммиака
n(NH3)=4.48/22.4=0.2 моль <-избыток
m(H3PO4)=40*0.245=9.8 г
n(H3PO4)= 9.8/98=0.1 моль <-амиака
M((NH4)2HPO4)=132 г/моль
m((NH4)2HPO4)=0.1*132=13.2 г
ответ: гидрофосфат амония ((NH4)2HPO4) массой 13,2 г
Дано:
W(примесей в Mg) = 25%
m(Mg) = 120г
Найти:
V(H2) — ?
Решение:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
1) W(Mg без примесей) = 100% - 25% = 75%
2) m(Mg без примесей) = 120г * 75% : 100% = 90г
3) n(Mg) = 90г : 24г/моль = 3,75моль
4) n(H2) = n(Mg) = 3,75моль
5) V(H2) = 3,75моль * 22,4л/моль = 84л
1.щелочей:
а)взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами
б)взаимодействуют с кислотамии и амфотерными гидроксидами
2KOH+H2SO4+K2SO4+H2O
в)реагируют с растворами солей с образованием новых солей и оснований если хоть один из продуктов реакции выпадает в осадок или выделяется в виде газа
2NaOH+CuCl2-=Cu(OH)2+2NaCl
2.нерастворимых оснований
а)реагируют с кислотами с образованием соли и воды
б)разлагаются при нагревании с образованием соответствующего оксида и воды
Fe(OH)2=FeO+H2O
2Н2О = О2 + 2Н2
кол-во воды = 72/18=4 моль
следовательно
кол-во (О2) - 2 моль
кол-во (Н2) - 4 моль
м(О2) = 2*16*2=64г
м(Н2) = 4*2=8г