31 Ga низшая с.о у галлия 0, а высшая +3
он относится к p-семейству
42 Mo низшая степень окисления у молибдена 0, а высшая +6, относится к d-семейству
А) 2Сu + O2 = 2CuO
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
Cu(OH)2 = CuO + H2O
б) С + О2 = СО2
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
в) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2KCl
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH --(сплавление)--> Na2ZnO2 + 2H2O
2Al+3H2SO4(разб.)=Al2(SO4)3+3H2 (реакция замещения)
Находим массу вещества MgSO4
m(MgSO4)=400*15%/100%=60 g
60 Xg
MgSO4+2NaOH-->Na2SO4+Mg(OH)2
120 142
M(MgSO4)=120 g/mol M(Na2SO4)=142g/mol
60/120 = X/142
X=71 g
ответ 71 г
Основные:
Na2O Na2O + H2O → 2NaOH
BaO BaO+H2O=Ba(OH)2
FeO*
Кислотные:
P2O5 Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
CO2 CO2+H2O=H2CO3
SO3 SO3+H2O=H2SO4
SiO2 SiO2+ H2O=H2SiO3
Mn2O7 Mn2O7+H2O=2HMnO4
Несолеобразующие:
CO
N2O
*Оксид железа (II) -амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. С водой оксид железа (II) не реагирует