В 100% доломите CaCO3*MgCO3 (M = 184 г/моль) кол-во в-ва кислорода сос-т 1.2/16 = 0.075 моль, что соот-т 184*(0.075/6) = 2.3 г доломита; т.о. м.д. примесей в доломите сос-т ((2.5-2.3)/2.5)*100 = 8%.
1) 2Zn + O2 = 2ZnO
2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
3) ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2
4) a) ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl
b) Zn(OH)2 + KOH = K2[Zn(OH)4]
2СН3СООН + Са(ОН)2 = (СН3СОО)2Са + 2Н2О
2*60 158
находим массу соли в растворе =158*0,1 = 15,8г
находим количество вещества соли = 15,8/158 = 0,1моль
находим количество вещества кислоты из уравнения реакции
2моль(СН3СООН) ------ 1моль(СН3СОО)2Са
Хмоль(СН3СООН) ----- 0,1моль(СН3СОО)2Са
Х =0,2моль(СН3СООН)
находим массу кислоты = 0,2моль*60г/моль = 12г(СН3СООН)
КДж это кило-ждоули переводятся вот так:
1кДж = 1000Дж
Пишешь
Количественный состав: H-2
S-1
Качественный состав: H,S